Quimica Inorganica

1.- DATOS DE LA ASIGNATURA
Nombre de la asignatura: Química Inorgánica
Carrera: Ingeniería Química
Clave de la asignatura: QUC – 0529
Horas teoría-horas práctica-créditos: 4 2 10

2.- HISTORIA DEL PROGRAMA
Lugar y fecha de
Participantes
elaboración o revisión
Instituto Tecnológico de Representantes de las
Aguascalientes del 9 al 13 Academias de Ingeniería
de agosto de 2004.
Química de losInstitutos
Tecnológicos.
Institutos Tecnológicos de Academias de la carrera
La Laguna, Pachuca, de Ingeniería Química.
Tapachula,
Toluca
y
Tuxtla Gutiérrez.

Observaciones
(cambios y justificación)
Reunión
Nacional
de
Evaluación Curricular de
la Carrera de Ingeniería
Química.
Análisis y enriquecimiento
de las propuestas de los
programas diseñados en
la Reunión nacional de
evaluación curricular.
InstitutoTecnológico de Comité de Consolidación Definición
de
los
Durango del 22 al 26 de de
la
Carrera
de Programas de Estudio de
noviembre de 2004.
Ingeniería Química.
la Carrera de Ingeniería
Química.
3.- UBICACIÓN DE LA ASIGNATURA
a). Relación con otras asignaturas del plan de estudio

Anteriores
Asignaturas
Temas

Posteriores
Asignaturas
Temas
Química Orgánica I Estructura
molecular
y II
SíntesisReacciones
químicas
Química analítica I
y II

Volumetría
Gravimetría

Fisicoquímica II

Equilibrio químico

Balance de Materia Balances de
materia con
y energía
reacción
Diseño de procesos Rutas de Reacción
I

b). Aportación de la asignatura al perfil del egresado
•

Aportar las bases teóricas necesarias para la comprensión y aplicación de las
transformaciones químicas de la materia.

4.-OBJETIVO(S) GENERAL(ES) DEL CURSO
Conocerá la estructura de los compuestos químicos inorgánicos, sus propiedades
físicas y químicas, sus principales usos y su impacto económico y ambiental.

5.- TEMARIO
Unidad
Temas
Subtemas
1
Teoría cuántica y estructura 1.1. Base experimental de la teoría
atómica
cuántica
1.1.1. Teorías de la luz, Cuerpo
negro y Efecto fotoeléctrico,
teoría de Max Planck
1.1.2. Espectroy series espectrales
1.2. Átomo de Bohr
1.2.1. Aportaciones de Bohr al
modelo mecánico cuántico
1.2.2. Teoría atómica de
Sommerfeld
1.3. Estructura atómica
1.3.1. Principio de incertidumbre de
Heisemberg
1.3.2. Principio de dualidad
postulado de De Broglie
1.3.3. Ecuación de onda de
Schrödinger
1.3.3.1. Significado físico de
la función 2
1.3.3.2. Orbítales atómicos y
números cuánticos
1.3.3.3.Principio de Exclusión
de Pauli
1.4. Distribución electrónica en sistemas
polielectrónicos
1.4.1. Configuración electrónica de
los elementos
1.4.1.1.
Principio de
construcción
1.4.1.2.
Principio de la
Máxima multiplicidad
de Hund
1.4.1.3.
Ubicación periódica
de acuerdo al
electrón diferencial
2

Periodicidad y
nomenclatura de los

2.1 Elementos químicos, su clasificación y
propiedades periódicascompuestos químicos
inorgánicos

2.1.1 Clasificación general de los
elementos químicos en la
tabla periódica
2.1.2 Variación de las propiedades
periódicas de los elementos
2.1.3 Usos e impacto económico y
ambiental de los elementos.
2.2 Compuestos inorgánicos
2.2.2 Tipos y nomenclaturas: sales,
óxidos, ácidos, hidróxidos
hidruros y compuestos de
coordinación.
2.2.3 Usos e impacto económico yambiental de compuestos

3

Enlaces químicos

3.1 Tipos de enlaces, origen y
propiedades físicas y químicas
3.1.1 Enlaces iónicos
3.1.1.1 Requisitos para la
formación del enlace
iónico
3.1.1.2 Propiedades de los
compuestos iónicos
3.1.1.3 Formación de iones
3.1.1.4 Redes cristalinas
3.1.1.5 Estructura
3.1.1.6 Energía
3.1.1.7 Radios iónicos
3.1.2 Enlaces covalentes
3.1.2.1 Teorías para explicar el
enlacecovalente y sus
alcances
3.1.2.2 Enlace de valencia
3.1.2.3 Orbital molecular
3.1.2.4 Teoría de repulsión del
par electrónico de la
capa de valencia
3.1.3 Enlace metálico
3.1.3.1 Teoría del enlace y
propiedades
3.1.3.2 Clasificación en base a
su conductividad

eléctrica: conductores,
semiconductores y
aislantes
3.1.4 Fuerzas intermoleculares
3.2 Cristales, polímeros y cerámicos
3.2.1 Estructura...