QUIMICA INORGANICA14






















Q U I M I C A I N O R G A N I C A



M. EN P. AMELIA VIDALES OLIVO




Desarrollo del programa


Ing. Química




Aguascalientes, Ags. del 2014





1.- DATOS DE LA ASIGNATURA
Nombre de la asignatura: Carrera:
Clave de la asignatura:
SATCA1
Química Inorgánica
Ingeniería en Nanotecnología, Ingeniería
Química e Ingeniería Ambiental.
AEF-1060
3-2-5

OBJETIVO(S) GENERAL(ES)DEL CURSO (competencia específica a desarrollar en
el curso) Interpretar las propiedades físicas y químicas de las sustancias con base en los conceptos fundamentales de la estructura de los átomos, iones y moléculas y la forma en que interactúan entre sí para generar sustancias nuevas.
Aplicar los conceptos básicos del comportamiento de la materia al análisis y resolución de
problemas prácticosreales.
Utilizar los conceptos básicos de la química y de las propiedades físicas y químicas de la
materia para efectuar correctamente experimentos en el laboratorio.
6.- COMPETENCIAS PREVIAS
• Realiza correctamente la conversión de unidades
• Posee conocimientos básicos de los estados de agregación de la materia
• Posee conocimientos básicos de los modelos atómicos
7.- TEMARIO
Unidad TemasSubtemas Págs.
1 Teoría cuántica y estructura atómica. 5
1.1. Base experimental de la teoría cuántica 5
1.1.1. Teorías de la luz, Cuerpo negro y Efecto Fotoeléctrico, Teoría de Max Planck. 10
1.1.2. Espectro y series espectrales. 16
1.2. Átomo de Bohr 17
1.2.1 Aportaciones de Bohr al modelo mecánico cuántico 19
1.2.2. Teoría atómica de Sommerfeld 21
1.3.Estructura atómica 21
1.3.1. Principio de incertidumbre de Heisemberg 21
1.3.2. Principio de dualidad postulado de L. Broglie 22
1.3.3. Ecuación de onda de Schrödinger 22
1.3.3.1. Significado físico de la función 23
1.3.3.2. Orbítales atómicos y números cuánticos 23
1.3.3.3. Principio de Exclusión de Pauli 28
1.4. Distribución electrónica en sistemaspolielectrónicos. 29
1.4.1. Configuración electrónica de los elementos 30
1.4.1.1. Principio de construcción 30
1.4.1.2. Principio de la Máxima multiplicidad de Hund 32
1.4.1.3. Ubicación periódica de acuerdo al electrón diferencial 32
2 Periodicidad y nomenclatura de los compuestos químicos inorgánicos 33
2.1 Elementos químicos, su clasificación y propiedades periódicas 332.1.1 Clasificación general de los elementos químicos en la tabla periódica 34
2.1.2 Variación de las propiedades periódicas de los elementos 35
2.1.3 Usos e impacto económico y ambiental de los elementos. 43
2.2 Compuestos inorgánicos 47
2.2.2 Tipos y nomenclaturas: sales, óxidos, ácidos, hidróxidos hidruros y
compuestos de coordinación. 47
2.2.3 Usos e impacto económico yambiental de compuestos 56
3 Enlaces químicos 59
3.1 Tipos de enlaces, origen y propiedades físicas y químicas 59
3.1.1 Enlaces iónicos 60
3.1.1.1 Requisitos para la formación del enlace iónico 61
3.1.1.2 Propiedades de los compuestos iónicos 61
3.1.1.3 Formación de iones 63
3.1.1.4 Redes cristalinas 63
3.1.1.5 Estructura 63
3.1.1.6 Energía63
3.1.1.7 Radios iónicos 63
3.1.2 Enlaces covalentes 64
3.1.2.1 Teorías para explicar el enlace covalente y sus alcances 65
3.1.2.2 Enlace de valencia 66
3.1.2.3 Orbital molecular 66
3.1.2.4 Teoría de repulsión del par electrónico de la capa de valencia 69
3.1.3 Enlace metálico 72
3.1.3.1 Teoría del enlace y propiedades 72
3.1.3.2Clasificación en base a su conductividad eléctrica: conductores,
semiconductores aislantes 72
3.1.4 Fuerzas intermoleculares 74
3.2 Cristales, polímeros y cerámicos 75
3.2.1 Estructura química 77
3.2.2 Clasificación general 77
3.2.3 Usos más importantes 78
3.2.4 Impacto económico y ambiental 79
4 Estequiometría 4.1 Reacciones químicas 79
4.1.1...