Quimica, Instracciones

INSTRUCCIONES PARA TAREAS DE QUÍMICA 2
Las Tareas de Química 2 que deberán entregar regresando de clases:
Para el día que corresponda la clase de química entrando de vacaciones.
La Actividad deMetacognición:
Pag: 13 de su cuadernillo de la Etapa 3, que son 4 preguntas que se contestan con la Lectura 2 “Lluvia ácida: causas y efectos de la pag. 15 y 16 del cuadernillo”

Las 3 preguntasrelacionadas al tema de Soluciones amortiguadoras o Soluciones Buffer de la pag. 19 del cuadernillo de la Etapa 3, Utiliza el Internet o un Libro de Química inorgánica, para contestarlas.

Revisaréen la Libreta en el apartado del Laboratorio, las tareas previas de las prácticas 2 y 3 en todos los grupos.
Práctica 2
Nombre de la práctica
Objetivo
Hipótesis
Procedimiento con dibujos
Cuadrode resultados ejemplo:
Determinación:
Vaso 1
Vaso 2
Vaso 3
a) Peso del vaso de precipitado vacío



b) Volumen de la solución problema
10 ml
20 ml
30 ml
c) Peso del vaso con el soluto.(después de evaporar el agua)



d) Peso del soluto
[ Vaso con Soluto (c) – Vaso de precipitado vacío (a)]



Calcular (g/L)
Gramos de soluto (d)/volumen de la solución (b) en litros.Calcular
% m/v = peso del soluto en gr (d) /Volumen de la solución en ml (b) * 100=



Calcular Molaridad:
Moles de soluto (NaCl) / Litros de solución
[convertir (d) a moles con la masamolar/ (b) convertir a Litros]



Nota: poner las Unidades correctas en cada uno de los cálculos, el soluto de la solución problema es sal común (NaCl).
Observaciones
Conclusiones
Práctica 3Nombre de la práctica
Pequeña Introducción
Objetivo
Hipótesis
Procedimiento con dibujos
Cuadro de resultados ejemplo:
Sustancia
pH con el papel hidrión
Rango de pH con la col moradaLimpiador casero


Leche


Limonada


Vinagre


Leche de magnesia


Agua destilada


Soda o refresco


Observaciones
Conclusiones

Para los grupos que fueron al Laboratorio de...