quimica introduccion

INTRODUCCION
Primero que todo hay que saber que es el número de oxidación, es el número que se le asigna a cada elemento y este indica loselectrones que participan en una reacción, los elementos pueden tener más de un número de oxidación, todos los metales tienen número de oxidaciónpositivo porque tienden a perder electrones. Las reacciones de óxido-reducción son reacciones en las que ocurre transferencia de electrones. Laoxidación es el proceso en que un átomo, ión o molécula pierde uno o más electrones y la reducción es cuando un átomo, ión o molécula ganaelectrones. El agente reductor es el que pierde electrones y en este proceso se oxida, el agente oxidante gana electrones y por ende se reduce. En resumenel reductor es el que dona los electrones y el oxidante es el que los recibe. La oxidación depende de la reducción o viceversa, es decir, cuandouna sustancia se oxida es por la acción de otra que se reduce; estas reacciones son mejor conocidas como reacción redox. El oxígeno es elelemento mejor oxidante debido a que la molécula es poco reactiva (por su doble enlace).
Hay dos tipos de reacción redox, la lenta y la rápida; laprimera es la que ocurre casi siempre en los metales a causa del agua o aire, causando corrosión y pérdida de brillo y otras propiedadescaracterísticas de los metales, y la segunda, es la que ocurre durante lo que ya sería la combustión, cambio de color y otras propiedades cualitativas.