QUIMICA INVESTIGACION

QUIMICA
Características de los átomos
Bueno amigos, como sabéis hemos empezado con química, y ya hemos visto las primeras ideas y experiencias sobre los átomos. Ahora vamos a ver sus características...

Un átomo está compuesto por una corteza y un núcleo. En la corteza se sitúan los electrones y en el núcleo se encuentran los protones y neutrones.

Que un átomo sea neutro quiere decir que elnúmero de protones (p+) y el de electrones (e-) es el mismo. Lo cual, la fórmula de un átomo neutro es < nº p + = nº e- >

Lo que caracteriza a cada elemento es el número de protones ( nº p+ ), es decir, su nº atómico.
El número atómico ( Z ) es el número de protones que tiene un átomo.
El número másico ( A ) es  la suma de los p+ ( protones ) y neutrones. Lo cual < A = Z + N > Siendo N el número deneutrones.


¿ Cómo se representa el nucleo atómico ?

· Símbolo del elemento en el centro

· Nº másico en la esquina superior izq.

· Nº atómico en la esquina inferior izq.



En último lugar, hablamos de isótopos. Se llaman isótopos a los átomos de un mismo elemento pero que tienen diferente número másico ( diferente número de neutrones )
Es decir, los isótopos tienen = Z y diferente A.

Enquímica y física, átomo (del latín atomum, y éste del griego τομον, indivisible) es
ἄ
La unidad más pequeña de un elemento químico quemantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos.
Estructura de un átomo:
La teoría aceptada hoy es que el átomo se compone de un núcleo de carga positivaformado por protones y neutrones, en conjunto conocidos como nucleones,alrededor del cual se encuentra una nube de electrones de carga negativa. En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y lacorteza.-El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de unprotón es aproximadamente igual a la de un neutrón.

INTERPRETACION DE LATABLA PERIODICA
1. Significado de los símbolos que aparecen en las diferentes Tablas Periódicas:

1. Grupos o familias: Columnas del Sistema Periódico. Corresponden a elementos que poseen la misma estructura electrónica en la última capa, aunque ésta es distinta para cada uno de ellos. Como consecuencia, tienen propiedades parecidas. Hay 18. Se numeran de tres formas:
1. La recomendada por la IUPAC(Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) comienza por el 1 (Metales alcalinos) y termina en el 18 (Gases nobles).
2. Emplea números romanos y letras mayúsculas o minúsculas. Estas dos son las más usadas.
3. La tercera numera de IA a VIIA seguido, las tríadas del hierro, Cobalto y Níquel como VIII y, a partir de cobre hasta flúor se usan los mismos números romanos pero con la letra Bdetrás. Menos usada que la anterior.
2. Períodos: Filas del Sistema Periódico. En cada período se sitúan los elementos que tienen igual nivel energético superior (en sus configuraciones electrónicas el número cuántico principal será el mismo). 

2. En cada recuadro aparece:

1.
El número atómico en la parte superior izquierda: número de protones de un átomo del elemento.
3. El símbolo del elemento: unao dos letras del nombre latino o latinizado del elemento del elemento. A partir del elemento 110 se usan, provisionalmente, tres letras (Ver nomenclatura sistemática).
4. En la parte inferior: masa atómica (tablas Sistema Periódico, Metales y no metales, Grupos, Estado físico, LLenado de orbitales), energías (de ionización, afinidad electrónica, de fusión y vaporización), y otros valoresperiódicos (electronegatividad, radio atómico, radio iónico (y carga del ion), volumen atómico, densidad, puntos de fusión y ebullición). El color del texto o del fondo (salvo en la tabla denominada Sistema Periódico) ayuda visualizar las variaciones correspondientes.
 Algunas tablas se encuentran repetidas para mostrar las propiedades de todos los elementos o sólo de los representativos. Desde...