Quimica Investigacion

1-Caracteristicas generales de los Metales Alcalinos
-Son los elementos mas electropositivos al tener sus átomos la máxima tendencia en perder electrones, esto es, el electrón en exceso respecto al elemento inerte (gas noble) que le antecede y en el que termina el periodo precedente de la tabla periódica.
-Los metales alcalinos son blandos y muestran recién cortados un color blanco argentinoque se empaña rápidamente por oxidación al exponer la superficie al aire.
- El punto de ebullición, el punto de fusión y el calor específico disminuye al aumentar el número atómico.
-Todos los metales alcalinos se combinan con el hidrogeno para formar hidruros iónicos (con el Ion hidruros H-).
- Todos los metales alcalinos reaccionan vigorosamente con el agua para formar hidróxidos solubles, muyalcalinos.
-Las mayorías de las sales de los metales alcalinos son solubles en agua, con muy pocas excepciones, pues son relativamente insoluble el hidróxido, fluoruro, carbonato y fosfato de litio.
-Las moléculas de estos metales en estado gaseoso son monoatómicas, si bien existen sobre un 1% de moléculas diatómicas cuya estabilidad, muy pequeña, disminuye del litio al cesio
2.GRUPO DE LOSHALOGENOS
Los elementos halógenos son aquellos que ocupan el grupo 17 del Sistema Periódico. Los halógenos F, Cl, Br, I y At, son elementos volátiles, diatómicos y cuyo color se intensifica al aumentar el número atómico.
3. Debido a su reactividad, ninguno de los halógenos se encuentra en estado libre en la naturaleza. Generalmente, se encuentran en forma de haluros (X¯), siendo el fluoruro el másabundante en la corteza terrestre. Además de la gran cantidad de depósitos minerales de haluros, particularmente NaCl y KCl, existen una cantidad enorme de cloruro y bromuro en las aguas de los océanos..
5. Flúor
El flúor es más abundante en la corteza terrestre (0.065%) que el cloro (0.055%), ocupando el 17º lugar en orden de abundancia en la misma. El flúor se presenta en la naturaleza en formacombinada como fluorita (CaF2), criolita (Na3AlF6) y fluorapatita (Ca5(PO4)3F).
6. se obtiene de minas en los Estados Unidos en grandes depósitos en el norte de Kentucky y el sur de Illinois. La criolita es un mineral escaso del cual existen pocos yacimientos (sólo en Groenlandia). Se emplea como material de partida en la industria del aluminio, pero por lo general la criolita que se emplea es de tiposintético. La fluoroapatita es el mineral más abundante de flúor, pero su contenido en flúor es tan pequeño (3.5% en peso) que se utiliza sólo para obtener su contenido en fosfato.
7. El flúor también se presenta como fluoruros en el agua del mar, ríos, y en formas minerales, en los tallos de ciertos pastos y en los huesos y dientes de animales.
8. Cloro
Es el 20º elemento en orden de abundanciade la corteza terrestre. Además de los grandes depósitos naturales de sal común, NaCl, existen reservas ingentes de cloro en el océano, con un 3.4% en peso de sales, de las cuales, el 1.9% son sales de iones cloruros.
9. Bromo
El bromo es sustancialmente menos abundante que el cloro o el flúor en la corteza terrestre. Como el cloro, la mayor fuente natural del bromo está en los océanos (enconcentraciones de 65 mg/ml). La relación de masas del Cl:Br en el agua del mar es de 300:1.
10. Yodo
El yodo es considerablemente menos abundante tanto en la corteza terrestre como en la hidrosfera. Se encuentra en forma de yodatos. También se encuentra como yodo elemental en los yacimientos de nitrato de Chile. El contenido de yodo en agua es demasiado bajo como para poder explotar estos yoduros desdeel punto de vista industrial.-
11. Astato
El astato recibe su nombre del griego "inestable". De hecho, es un elemento radioactivo. El astato se origina en la serie radioactiva del 235U

3) ¿Por qué los gases nobles ocupan el último lugar en l tabla periódica?
Porque pertenecen a este grupo (VIIIA) debido a que poseen 8 electrones de valencia y les corresponde este octavo lugar...Así, los de...