Quimica Isotopos

ISOTOPOS Y
SUS
APLICACIONES
COBALTO-60, YODO-13,
CARBONO-12, CARBONO-14,
PLOMO-212.

ISOTOPOS
• Se denomina isótopos a los átomos de un mismo
elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente
deneutrones, y por lo tanto, difieren en número másico.
• La palabra isotopo viene del griego y de los prefijos
ISOSy τόπος tópos.
• se usa para indicar que todos los tipos de átomos de un
mismoelemento químico, se encuentran en el mismo
sitio de la tabla periódica. Los átomos que son isótopos
entre sí son los que tienen igual número atómico, pero
diferente número másico. Los distintos isótopos deun
elemento difieren, en el número de neutrones.
• Todos los isótopos tienen el mismo número atómico pero
difieren en el número másico.

ISOTOPOS NATURALES
• Los isótopos naturales son los que seencuentran en
la naturaleza de manera natural.
• Por ejemplo el hidrógeno tiene tres isótopos
naturales, el protio, el deuterio y el tritio.
• El carbono, que son el carbono-12, el carbono-13 y
elcarbono-14 radiactivo, muy importante ya que su
semivida es de 5730 años y se usa mucho en
arqueología para determinar la edad de los fósiles
orgánicos.
• El uranio-235 se usa en las centrales nucleares yen
las bombas atómicas.

Isotopos artificiales
• . Los isótopos artificiales se producen en
laboratorios nucleares por bombardeo de
partículas subatómicas o en las centrales
nucleares.
• Tiene vidacorta.
• Por ejemplo; el celsio, el iridio 192, uranio 233.

• LOS ISOTOPOS SE SUBDIVIDEN EN:
• Estables (300)
• No estables o radioactivos (1200)

Cobalto-60
APLICACIONES

Las principalesaplicaciones del
son:

Co

60

• Elemento traza de cobalto en reacciones
químicas.
• Esterilización de equipo médico.
• Fuente de radiación para radioterapia
médica.
• Fuente de radiación para radiografíaindustrial.

Yodo-131
Aplicaciones

Las principales aplicaciones del I 131
son:
• En la medicina nuclear terapéuticamente.
• En la radioterapia.
• Tratamiento del hipertiroidismo, tirotoxicosis y...