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REACTIVIDAD DE ALGUNOS ELEMENTOS COMUNES















Índice pagina
1.-Objetivo…………………………………………………………… 3


2.- reactividad de algunos elementos …………………………. 3

3.- desarrollo ……………………………………………………….. 3- 6


4.- preguntas………………………………………………………....6- 7


5.-observaciones. ………………………………………………… 8-12


6.- conclusión………………………………………………………...13


7.- bibliografía………………………………………………………… 14





OBJETIVO:
Que el alumno se familiarice y sea capaz de conocer alguna de las propiedades físicas y químicas de algunos elementos más comunes y pueda relacionar con las propiedades periódicas de los elementos.

Reactividad de algunos elementos comunesINTRODUCCION: Los elementos químicos son comúnmente clasificados por sus propiedades entre grupos: metales, no metales y metaloides. La mayoría de los elementos son metales, dentro de sus propiedades físicas, incluye su alta conductividad térmica y eléctrica. Todos los metales comunes son sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio que es líquido. Los grupos o familias están colocados en formavertical, y presentan propiedades químicas similares; debido a que presentan sus electrones de valencia iguales. Los nombres de grupos o familias para los representativos son:








1.- Grupo I.................Metales Alcalinos
2.- Grupo II................Metales Alcalino-Térreos
3.- Grupo III..............Térreos
4.- Grupo IV..............Anfóteros
5.- GrupoV...............Antígenos
6.- Grupo VI..............Anfígenos
7.- Grupo VII.............Halógenos
8.- Grupo VIII............Gases Nobles

REACCIONES PRINCIPALES DE ALGUNOS METALES

1.- REACCIÓN CON OXIGENO
2X(s) + O2 2XO2

2.- REACCIÓN CON EL AGUA
2X(s) + 2H2 O (l) 2XOH (ac) + H2

3.- REACCIONES CON ACIDOS (HCl)
X(s) + 2HCl (ac) XCl2 (ac) + H2 (g)

4.- REACCIONDE SUSTITUCION
Zn(s) + Cu (NO3)2 (ac) Zn (NO3)2 + Cu (s)







PARTE EXPERIMENTAL
EXPERIMENTO A: REACCIÓN DE METALES CON ACIDOS
Preparar 6 tubos de ensaye, colocando 5ml de acido clorhídrico (HCl) 6M en cada uno de ellos. Colocar al primer tubo una pieza de metal de calcio y observar; tal como lo muestra en la figura:


Repetir el experimento con los tubos restantes:Tubo 2 un trozo de Cu
Tubo 3 un trozo de Fe
Tubo 4 un trozo de Mg
Tubo 5 un trozo de Sn
Tubo 6 un trozo de Zn

EXPERIMENTO B: REACCION DE METALES CON SOLUCIONES DE
IONES METALICOS.

Preparar 6 tubos de ensaye, colocando en cada uno de ellos 2 ml. de la solución de nitrato de calcio (Ca (NO3)2.) Agregar a cada uno de los tubos con la solución anterior, los siguientesmetales: ( Ca, Cu, Fe, Mg, Sn y Zn), tal como se muestra la figura. Repetir el experimento con las siguientes soluciones: Cloruro estánnico (SnCl4), nitrato de zinc (Zn(NO3)2).





CUESTIONARIO:
1.- Cuál es la diferencia entre un metal y un no metal?
METALES:
Los metales tienen brillo, son maleables, dúctiles y buenos conductores del calor y la electricidad.
NO METALES:
Tienen bajaconductividad eléctrica, son dúctiles, no tienen brillo metálico y son frágiles en estado sólido.
2.- Que es la energía de ionización?
La energía de ionización, también llamada potencial de ionización, es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más débil retenido.
3.- Que es la afinidad eléctrica?
La afinidad electrónica deun elemento (AE), puede definirse como:
La cantidad de energía que se absorbe cuando se añade un electrón a un átomo gaseoso aislado para formar un ión de carga 1-

4.- Como se determina la reactividad de los metales?
 la reactividad de una especie química es su capacidad para reaccionar químicamente en presencia de otras sustancias químicas o reactivos. Se puede distinguir entre la...