quimica lab.
Páginas: 2 (389 palabras)
Publicado: 18 de noviembre de 2014
Cálculo de las entalpías estándar de reacción.
Método directo. para compuestos que se sinteticen a partir de sus elementos.
termo31
Método indirecto: para compuestos que no se sinteticen apartir de sus elementos.
Ley de Hess
Para una ecuación química que se puede escribir como una suma de dos o más etapas, el cambio de entalpía para la ecuación general es igual a la suma de loscambios de entalpía para las etapas individuales.
Ejemplo: Calcular la entalpía de la reacción termo32 a partir de las entalpías de combustión del carbono, del hidrógeno y del metano.
termo33linea
Calculo de la entalpía de reacción cuando existe un cambio en la temperatura.
Supongamos la reacción: termo34
Es posible crear el esquema:
termo35
termo36
termo37termo38
O bien:
termo39
Si lo que se desea es calcular termo44 a partir de los datos de: termo41, termo42 y termo43 entonces:
termo40
La entalpía termo43 es debida al proceso determo45. El paso termo46 tendrá una entalpía de (-termo43)
Procesos reversibles e irreversibles.
Procesos reversibles son aquellos que pueden volver al estado inicial. Son procesos cuasiestáticos,la presión y temperaturas interiores son aproximadamente iguales a las exteriores.
Procesos irreversibles son aquellos que no pueden volver al estado inicial. La presión exterior es superior a lapresión interior.
termo47
Compresión reversible:
termo48
Compresión irreversible:
termo49
Compresión de un gas ideal
termo50
La entropía y el segundo principio de latermodinámica
Entropía (S). Es una medida de la aleatoriedad o del desorden de un sistema. Es una función de estado y el cambio de entropía de un sistema viene dado por:
Supongamos los siguientes casos:termo51
En todos los casos aumenta el desorden, por tanto: termo52
linea
Segunda ley de la termodinámica.
La entropía del universo aumenta en un proceso espontáneo y se mantiene...
Método directo. para compuestos que se sinteticen a partir de sus elementos.
termo31
Método indirecto: para compuestos que no se sinteticen apartir de sus elementos.
Ley de Hess
Para una ecuación química que se puede escribir como una suma de dos o más etapas, el cambio de entalpía para la ecuación general es igual a la suma de loscambios de entalpía para las etapas individuales.
Ejemplo: Calcular la entalpía de la reacción termo32 a partir de las entalpías de combustión del carbono, del hidrógeno y del metano.
termo33linea
Calculo de la entalpía de reacción cuando existe un cambio en la temperatura.
Supongamos la reacción: termo34
Es posible crear el esquema:
termo35
termo36
termo37termo38
O bien:
termo39
Si lo que se desea es calcular termo44 a partir de los datos de: termo41, termo42 y termo43 entonces:
termo40
La entalpía termo43 es debida al proceso determo45. El paso termo46 tendrá una entalpía de (-termo43)
Procesos reversibles e irreversibles.
Procesos reversibles son aquellos que pueden volver al estado inicial. Son procesos cuasiestáticos,la presión y temperaturas interiores son aproximadamente iguales a las exteriores.
Procesos irreversibles son aquellos que no pueden volver al estado inicial. La presión exterior es superior a lapresión interior.
termo47
Compresión reversible:
termo48
Compresión irreversible:
termo49
Compresión de un gas ideal
termo50
La entropía y el segundo principio de latermodinámica
Entropía (S). Es una medida de la aleatoriedad o del desorden de un sistema. Es una función de estado y el cambio de entropía de un sistema viene dado por:
Supongamos los siguientes casos:termo51
En todos los casos aumenta el desorden, por tanto: termo52
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Segunda ley de la termodinámica.
La entropía del universo aumenta en un proceso espontáneo y se mantiene...
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