Quimica Labor

Introducción: Fundamentos teóricos del experimento

Cuando los metales o sus compuestos, se calientan fuertemente a temperaturas elevadas en una llama muy caliente, la llama adquiere coloresbrillantes que son característicos de cada metal. Los colores se deben a átomos del metal que han pasado a estados energéticos excitados debido a que absorben energía de la llama; los átomos que han sidoexcitados pueden perder su exceso de energía por emisión de luz de una longitud de onda característica. Los compuestos de estos elementos contienen a los átomos metálicos en forma de iones positivos enel estado sólido, no obstante, cuando se calientan a la elevada temperatura de una llama se disocian dando átomos gaseosos y no iones. De aquí que los compuestos confieran a la llama los mismoscolores característicos que los elementos. Estas llamas coloreadas proporcionan una vía de ensayo cualitativo muy adecuada para detectar estos elementos en mezclas y compuestos.


















Desarrollodel procedimiento:
* Deposita una pequeña cantidad de sales proporcionadas en los tubos de ensayo, suficiente para tomar muestras con el asa del grafito.
* La el as de grafito en 15ml de la soluciónde ácido clorhídrico depositado en vaso de precipitado.
* Introduce el grafito en el tubo que contiene una sal metálica para tomar una peque muestra del mismo y calienta en la flama del mechero.
*Repite los paso con las demás sales.

Observaciones
Espectro de emisión de los metales:
El espectro de emisión atómica de un elemento es un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidaspor átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunica energía. El espectro de emisión de cada elemento es único y puede ser usado para determinar si ese elemento es parte de uncompuesto desconocido.
Como has visto en los distintos modelos atómicos que se han desarrollado (Modelo de Dalton, Modelo de Thomson, Modelo de Rutherford y Modelo de Bohr), hemos ido definiendo con mayor...