Quimica Laboratorio Halogenos

2NaCl +H2SO4 Na2SO4 + 2HCl
Cloruro de Sodio + Ácido Sulfúrico  Sulfato de Sodio + Ácido Clorhídrico

La solubilidad del HCl se demostró en el laboratorio cuando el gas que se desprendía de lareacción viajaba por el tubo de caucho cuyo extremo estaba por debajo del agua. Si el HCl es soluble, este se disolvería en el solvente, en este caso agua y como es de pH “neutro” se tornaría acida.Efectivamente, introduciendo el tornasol en el agua se vio como este se tornó rosado demostrando así la acidez del agua debido al HCl y por lo tanto, su solubilidad.

NH3 + HCl  NH4Cl
Amoniaco +ácido clorhídrico Cloruro de amonio

MnO2 + 2NaCl + 2H2SO4  MnSO4 + Na2SO4 + Cl2 + 2H2O

El cloro está clasificado en la tabla periódica en el grupo de los halógenos. La característica químicafundamental de los halógenos es su capacidad oxidante, por la que arrebatan electrones o unidades elementales de carga a otros elementos y moléculas de signo eléctrico negativo para formar iones tambiénnegativos denominados aniones haluro. La energía de oxidación de los halógenos es máxima en el flúor y se debilita hasta el yodo.
Muchas materias colorantes orgánicas pueden ser decoloradas por elcloro, ya sea por pérdida de hidrógeno, ya sea por oxidación (en presencia del agua), en este caso, el color fucsia del papel se degradó.

4.
FLUOR
El flúor es un gas corrosivo de color amarillopálido, fuertemente oxidante. Es el elemento más electronegativo y reactivo y forma compuestos con prácticamente todo el resto de elementos, incluyendo los gases nobles xenón y radón. Incluso en ausenciade luz y a bajas temperaturas, el flúor reacciona explosivamente con el hidrógeno.
Esta distribuido en diferentes espacios; lo único a tener en cuenta es que por ser un elemento reactivo loencontramos combinado, es decir como fluoruros.
Desde que hace unos 50 años se demostró que la caries podía controlarse con el uso de flúor. Tiene tres efectos muy beneficiosos sobre los dientes:
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