QUIMICA LABORATORIO Titulacion
Páginas: 2 (485 palabras)
Publicado: 22 de julio de 2015
LABORATORIO DEL CENTRO DE QUÍMICA
INFORME DEL EXPERIMENTO No.4
Alumno
Israel Ortega
Curso y Paralelo
2 “A”
Grupo
01
Fecha
Facultad
FILOSOFÍA
30
06
15
1.- TITULO: Preparación yEstandarización del HCL 9.1N
2.- OBJETIVO:
Preparar 1000ml de HCL 0.1 N a partir de un HCL © de 32% y de 1.16 g con precaución.
Valorar, normalizar o estandarizar el HCL 0.1 N mediante la reacción decarbonato de calcio con exactitud.
3.-MATERIALES EQUIPOS REACTIVOS
Pinza para bureta BalanzaCarbonato de sodio
Bureta Equipo de titulación Verde de bromo crisol
Balón aforado 1000ml Agua destilada
2 Erlenmeyer
Espátula
4.- PROCEDIMIENTO
5.- ESQUEMAGRÁFICO DEL EXPERIMENTO
6 REACCIONES Y RESULTADOS OBTENIDOS.
7 CONCLUSIONES
El punto final de la titulación es llamado es llamado punto de equilibrio que puede conocerse gracias a losindicadores, los cuales pueden variar sus concentraciones físicas dependiendo del tipo de solución presente.
Al tener conocimiento de la concentración desconocida, se determina el porcentaje masa /volumen.
El punto final la titilación se puede determinar cualitativamente uniendo las soluciones de ácido clorhídrico y carbonato de sodio hasta producirse el color amarillo-verdoso, en donde seencuentran cantidades iguales de equivalentes de ácido y base
8 CUESTIONARIO
1. ¿Usos y aplicaciones del HCL?
El cloruro de hidrógeno es un producto químico inorgánico con una amplia variedad de usos,principalmente por la industria, pero también por los profesionales y consumidores. Se utiliza principalmente en la industria como regulador del pH en el tratamiento de aguas y aguas residuales, en laproducción de alimentos, en la fabricación de otros productos químicos orgánicos e inorgánicos. También se utiliza para regenerar resinas de intercambio iónico y para limpieza del acero (eliminar el...
INFORME DEL EXPERIMENTO No.4
Alumno
Israel Ortega
Curso y Paralelo
2 “A”
Grupo
01
Fecha
Facultad
FILOSOFÍA
30
06
15
1.- TITULO: Preparación yEstandarización del HCL 9.1N
2.- OBJETIVO:
Preparar 1000ml de HCL 0.1 N a partir de un HCL © de 32% y de 1.16 g con precaución.
Valorar, normalizar o estandarizar el HCL 0.1 N mediante la reacción decarbonato de calcio con exactitud.
3.-MATERIALES EQUIPOS REACTIVOS
Pinza para bureta BalanzaCarbonato de sodio
Bureta Equipo de titulación Verde de bromo crisol
Balón aforado 1000ml Agua destilada
2 Erlenmeyer
Espátula
4.- PROCEDIMIENTO
5.- ESQUEMAGRÁFICO DEL EXPERIMENTO
6 REACCIONES Y RESULTADOS OBTENIDOS.
7 CONCLUSIONES
El punto final de la titulación es llamado es llamado punto de equilibrio que puede conocerse gracias a losindicadores, los cuales pueden variar sus concentraciones físicas dependiendo del tipo de solución presente.
Al tener conocimiento de la concentración desconocida, se determina el porcentaje masa /volumen.
El punto final la titilación se puede determinar cualitativamente uniendo las soluciones de ácido clorhídrico y carbonato de sodio hasta producirse el color amarillo-verdoso, en donde seencuentran cantidades iguales de equivalentes de ácido y base
8 CUESTIONARIO
1. ¿Usos y aplicaciones del HCL?
El cloruro de hidrógeno es un producto químico inorgánico con una amplia variedad de usos,principalmente por la industria, pero también por los profesionales y consumidores. Se utiliza principalmente en la industria como regulador del pH en el tratamiento de aguas y aguas residuales, en laproducción de alimentos, en la fabricación de otros productos químicos orgánicos e inorgánicos. También se utiliza para regenerar resinas de intercambio iónico y para limpieza del acero (eliminar el...
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