Quimica laboratorio



































































I) Introducción

El comprender el entorno que nos rodea es mas complejo de lo






























II) Objetivos:
Determinar la masa y composición porcentual de Zinc constituyente de una muestra de hierro galvanizado paratechumbre.
Calcular el espesor de un elemento en una muestra.
Calcular el número de átomos contenidos en una película de un elemento.
Llevar adelante una reacción química mediante la aplicación de calor.
Establecer mediante un proceso experimental la estequiometria de una reacción química.

III) Primera Parte experimental

Los instrumentos utilizados en el experimento fueron:Placa de hierro
Regla
Vaso precipitado 50 mL
Pipeta graduada 10 mL
Solución acuosa ácido clorhídrico 3 M
Primero nos dirigimos a la balanza para masar la muestra del hierro galvanizado la cual nos dio un valor de 1.87g. Luego se procedió a medir el área de la misma placa. Posteriormente depositamos la placa al interior del vaso precipitado y añadimos 20 mL de la disolución acuosa de HCl 3M. Sedejó reaccionar la placa galvanizada con el HCL durante 45 minutos aproximadamente hasta que cambiara su color, llegando a un color un tanto opaco. Este proceso era necesario para disolver el zinc en el HCl. Finalmente, transcurrido el tiempo de reacción, se vertió el contenido de acido en un frasco para residuos, lavamos el mismo vaso y secamos la lamina resultante de la reacción. Posteriormente,se procedió a masar la placa resultante, dando como resultado una masa menor.















IV) Primera Parte Resultados y discusiones

La ecuación balanceada (reacción) química de este experimento es:
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

Tabla 1. Masa inicial de hierro y masa de zinc en la muestra

Masa inicial / g
1.87 g
Área /cm2de la superficie que recubre el zinc en muestra de hierro galvanizado
5,04 cm2
Masa final /g
0,04 g







Densidad de Zinc: 7,14 g/cm2
Determinada la masa de la placa luego de la reacción, se obtuvo una menor masa en comparación a la primera medición de la placa galvanizada. Esto es debido a que en la placa galvanizada el Zn reaccionó con el HCl, produciendo undesprendimiento del Zinc obteniendo ZnCl solido y H2 liberado como gas. Teniendo la masa de la placa pre reacción y la masa post reacción, sabiendo que el Zinc se desprendió de la placa, se pudo obtener la masa del Zinc 0,04g.

Porcentaje masa de zinc:









Se determino el % en masa del Zn presente en la lámina galvanizada inicial. Entendiéndose que de un 100% de la placa galvanizada dehierro, un 2,14 % pertenece a Zn. Se entendió entonces, que la cantidad de Zn que recubre al hierro, es muy pequeña, siendo su espesor de una medida muy pequeña también como se demostró en los siguientes calculo.

Área de lámina de Hierro que recubre el Zinc.




Con el fin de calcular el espesor de zinc en la lámina de hierro galvanizado, se procedió a calcular el área de dicha placa. Estecálculo se realizó obteniendo 2 anchos de la placa y dos largos de la placa, debido a la superficie poco definida de dicha placa. Posteriormente este calculo se utilizo en la formula de espesor (h).

Volumen de Zinc presente en lámina:



















Espesor lámina de Zinc:





h es el espesor total pero cada cara de la lámina tiene un espesor de :






Comose mencionó anteriormente, el cálculo del área de la placa galvanizada, se utilizó en el cálculo del espesor de Zinc en la placa. Como también se utilizó el volumen de dicho elemento.
Moles de Zinc presentes en lámina:




Para el cálculo de los moles de Zinc presentes en la placa galvanizada, se requirió de la masa de Zn anteriormente calculada (0,04g), como también la masa molar del...