Quimica laboratorio

Objetivos:
General:
El objetivo de este experimento es relacionar algunos de los conceptos y técnicas aprendidos en clase sobre la unidad de reacciones químicas en soluciones acuosas, aplicandotécnicas de medición de pH e identificación de ácidos y bases.
Específicos:
1. Aprender experimentalmente como medir y calcular el PH de una solución o compuesto.
2. Determinar el pH de solucionesácidas y básicas.

Sustancias que vas a usar:

Sustancias inofensivas:
Vinagre (Ácido acético al 8%)
Aspirina (ácido acetilsalicílico)
Alcohol medicinal (se puede observar que es una sustancianeutra, su carácter ácido es similar al del agua -pH≈7 en disolución acuosa-, es anfótero).
Limón y/o extracto de limón
Bicarbonato sódico (NaHCO3)
Espinacas (ácido oxálico)
Limpiavidrios.Sustancias peligrosas:
Disolución de amoniaco.
Disolución diluida de un ácido fuerte (HCl ácido muriático)
Lavandina (hipoclorito de sodio, NaClO, es una base y un oxidante muy potente por eso decolora)Soda cáustica.
Materiales:
 gradilla
 tubos de ensayo
 varillas de vidrio
 vidrio de reloj
 goteros
 agua destilada
 detergente
 papel de cocina
 Indicadores
 papel pH
diferentes muestras de sustancias presentes en el hogar
 marcador indeleble
 alcohol medicinal



Procedimiento:

 Numerar los tubos de ensayo
 Colocar pequeña cantidad de distintassustancias en cada tubo.
 Realizar una lista con la sustancia correspondiente en cada tubo numerado.
 Sumergir la cinta de papel pH en cada tubo
 Repetir el procedimiento en cada muestra con nuevascintas reactivas.
 Anotar absolutamente todos los cambios observados y el pH medido.
 Agregar cuidadosamente unas gotas del primer indicador a cada uno de los tubos de ensayo.
 Observar y anotartodos los cambios y las conclusiones.
 Lavar los tubos y colocar otra partida de muestras, respetando el orden de numeración anterior.
 Repetir el procedimiento con las cintas pH.

Comienzo:...