quimica laboratorio

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES YTITULACIÓN


OBJETIVOS.

Preparar soluciones de acuerdo con los diferentes tipos de concentración.
Utilizar la titulación para hallar la concentración de una sustanciade carácter ácido o básico.

MATERIALES Y REACTIVOS.

Ácido clorhídrico Concentrado
Hidróxido de sodio sólido
Fenolftaleína
Agua destilada
2 -Soporte universal
2 -Pinzas para bureta
2 -Balónaforado de 50ml
2 -Balón aforado de 100ml
2 -Bureta
2 -Embudo
1 -Pipeta aforada de 10ml
1 -Pipeta graduada de 10 mL
1 -Pipeteador de seguridad
1 -Vaso de precipitado 250 mL
2 -Vaso de precipitado 100mL
Agitador
Espátula
4 -Erlenmeyer de 100 mL
1 -Picnómetro de 10 mL
2 -Pipetas pasteur

























































































CALCULOS

Preparaciónde una solución 1N de NaOH

V NaOH = 100 mL (0.1L)
% de pureza del Hidróxido de sodio (NaOH) = 98%

1 Eq NaOH0.1 L Sln 39.997 g NaOH 98
Gramos de NaOH = ------------------ * * ----------------------- * --------L Sln 1 Eq NaOH 100

Gramos de NaOH = 3.920 g

Se necesitan 3.920 gramos de NaOH al 98% de pureza, para preparar100 mL de solución 1 N


Estandarización de una solución 1N de NaOH


PM del Ftalato ácido de potasio (C8H5KO4) = 204.23 g/mol
% de pureza del Ftalato ácido de potasio (C8H5KO4) = 100%
Gramospesados de Ftalato ácido de potasio (C8H5KO4) = 1 g Aproximadamente

N NaOH = Eq NaOH/L Sln

( )(C8H5KO4) * 1000
N NaOH =---------------------------------------------------------
204.23 * V ( ) (mL) de NaOH
Volumen de NaOH 1 N que se gasta para titular 1 g de Ftalato ácido de potasio (C8H5KO4)...