Quimica Laboratorio
Páginas: 5 (1192 palabras)
Publicado: 14 de julio de 2016
Determinación del carácter ácido/básico de distintas sustancias.
Universidad Politécnica Salesiana del Ecuador
Mogollon Espinoza Anderson Andres
amogollon@est.ups.edu.ec
Resumen
Abstract
En este documento se encuentran detallas las instrucciones para para obtener un indicador de pH basado en las antocianinas, obtenido a partir de col lombarda (brássica olerácea capitata rubra). La collombarda es una hortaliza es similar a la col normal (o repollo) pero de color morado.
Existen diferentes teorías para explicar del comportamiento de ácidos y bases, que han evolucionado desde las específicas hasta abarcar el comportamiento en forma general.
Itemize in this document are instructions to get the UN to pH indicator BASED ON anthocyanins obtained from red cabbage (Brassica oleraceacapitata rubra ) . Red cabbage is a vegetable is similar to normal ( or cabbage ) But cabbage purple color .
There are different theories to explain the behavior of acids and bases, which have evolved from Specific to cover the behavior in general.
1. Introducción
Realizar un experimento para determinar las variaciones de pH en diferentes soluciones y saber si son sustanciasácidas, básicas o neutras utilizando un indicador vegetal, en este caso utilizaremos el repollo morado.
Un indicador se usa para indicación visual del pH de una solución. Se encuentra presente en la solución en concentraciones tan bajas que no afectan el pH de la misma. El color de las soluciones que los contienen presenta cambios, los cuales ayudan a saber de que tipo de solución se trata.
El repollomorado tiene como nombre cientifico Brassica oleracea , variedad capitata. Su color se debe a que además de clorofila tiene otros pigmentos sensibles a la acidez como la antocianina y otros flavonoides. Estos pigmentos son solubles en agua, en ácido acético, y en alcohol, pero no en aceite.
1.1 Definiciones
El pH
Es una medida de la acidez o basicidad de una solución. El pH es laconcentración de iones o cationes hidrógeno [H+] presentes en determinada sustancia. La sigla significa "potencial de hidrógeno"
La escala de pH se establece en una recta numérica que va desde el 0 hasta el 14.El número 7 corresponde a las soluciones neutras. El sector izquierdo de la recta numérica indica acidez, que va aumentando en intensidad cuando más lejos se está del 7.Por ejemplo una solución quetiene el pH 1 es más ácida o más fuerte que aquella que tiene un pH 6. [1]
De la misma manera, hacia la derecha del 7 las soluciones son básicas y son más fuertes o más básicas cuanto más se alejan del 7. Por ejemplo, una base que tenga pH 14 es más fuerte que una que tenga pH 8
Indicador de pH
Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utilizancomo indicador de las sustancias químicas que cambian su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie.[2]
Objetivos
Distinguir por el color al que cambia una sustancia cuando se le agrega el indicador natural si se trata de un ácido, una base, o una sustancia neutra.
Utilizar un indicadornatural (repollo morado) para evitar el uso de costosos indicadores sintéticos.
En el experimento también se incluyen alimentos para saber cuáles son más propensos a causar acidez estomacal.
2. Materiales
vasitos de plástico
Agua col Morada
Bicarbonato de Sodio
Zhumir
Cloro
Paletas de helado
Vinagre
Alcohol
Agua Destilada
Equipo de Filtracion
Limones
Un vaso precipitadoPotenciómetro
Leche
Vino Blanco
Aspirina
Metodos
Métodos para determinar el pH de una solución
POTENCIÓMETRO o pH-METRO ELECTRÓNICO
Se utiliza para determinar la acidez o alcalinidad que posee cada sustancia.
Este equipo usa electrodo para medir el “pH exacto” de una solución.
Potenciómetro mide dos variables: “pH” y temperatura.
Uso del Potenciómetro o pH metro
Calibrar el equipo con 2...
Determinación del carácter ácido/básico de distintas sustancias.
Universidad Politécnica Salesiana del Ecuador
Mogollon Espinoza Anderson Andres
amogollon@est.ups.edu.ec
Resumen
Abstract
En este documento se encuentran detallas las instrucciones para para obtener un indicador de pH basado en las antocianinas, obtenido a partir de col lombarda (brássica olerácea capitata rubra). La collombarda es una hortaliza es similar a la col normal (o repollo) pero de color morado.
Existen diferentes teorías para explicar del comportamiento de ácidos y bases, que han evolucionado desde las específicas hasta abarcar el comportamiento en forma general.
Itemize in this document are instructions to get the UN to pH indicator BASED ON anthocyanins obtained from red cabbage (Brassica oleraceacapitata rubra ) . Red cabbage is a vegetable is similar to normal ( or cabbage ) But cabbage purple color .
There are different theories to explain the behavior of acids and bases, which have evolved from Specific to cover the behavior in general.
1. Introducción
Realizar un experimento para determinar las variaciones de pH en diferentes soluciones y saber si son sustanciasácidas, básicas o neutras utilizando un indicador vegetal, en este caso utilizaremos el repollo morado.
Un indicador se usa para indicación visual del pH de una solución. Se encuentra presente en la solución en concentraciones tan bajas que no afectan el pH de la misma. El color de las soluciones que los contienen presenta cambios, los cuales ayudan a saber de que tipo de solución se trata.
El repollomorado tiene como nombre cientifico Brassica oleracea , variedad capitata. Su color se debe a que además de clorofila tiene otros pigmentos sensibles a la acidez como la antocianina y otros flavonoides. Estos pigmentos son solubles en agua, en ácido acético, y en alcohol, pero no en aceite.
1.1 Definiciones
El pH
Es una medida de la acidez o basicidad de una solución. El pH es laconcentración de iones o cationes hidrógeno [H+] presentes en determinada sustancia. La sigla significa "potencial de hidrógeno"
La escala de pH se establece en una recta numérica que va desde el 0 hasta el 14.El número 7 corresponde a las soluciones neutras. El sector izquierdo de la recta numérica indica acidez, que va aumentando en intensidad cuando más lejos se está del 7.Por ejemplo una solución quetiene el pH 1 es más ácida o más fuerte que aquella que tiene un pH 6. [1]
De la misma manera, hacia la derecha del 7 las soluciones son básicas y son más fuertes o más básicas cuanto más se alejan del 7. Por ejemplo, una base que tenga pH 14 es más fuerte que una que tenga pH 8
Indicador de pH
Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utilizancomo indicador de las sustancias químicas que cambian su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie.[2]
Objetivos
Distinguir por el color al que cambia una sustancia cuando se le agrega el indicador natural si se trata de un ácido, una base, o una sustancia neutra.
Utilizar un indicadornatural (repollo morado) para evitar el uso de costosos indicadores sintéticos.
En el experimento también se incluyen alimentos para saber cuáles son más propensos a causar acidez estomacal.
2. Materiales
vasitos de plástico
Agua col Morada
Bicarbonato de Sodio
Zhumir
Cloro
Paletas de helado
Vinagre
Alcohol
Agua Destilada
Equipo de Filtracion
Limones
Un vaso precipitadoPotenciómetro
Leche
Vino Blanco
Aspirina
Metodos
Métodos para determinar el pH de una solución
POTENCIÓMETRO o pH-METRO ELECTRÓNICO
Se utiliza para determinar la acidez o alcalinidad que posee cada sustancia.
Este equipo usa electrodo para medir el “pH exacto” de una solución.
Potenciómetro mide dos variables: “pH” y temperatura.
Uso del Potenciómetro o pH metro
Calibrar el equipo con 2...
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