Quimica Leyes

LEY DE LAVOISIER

Si tuviéramos que decidir cuál es la ley o principio más importante en el campo de la Química no cabría ninguna duda, el principio de conservación de la masa o ley de Lavoisier. Yno por su complejidad, que no tiene ninguna, sino porque su establecimiento, a finales del siglo XVIII, marcó el nacimiento de la química moderna y el abandono de su predecesora, la alquimia. Y porello a su autor, el francés Antoine-Laurent Lavoisier
(1743-1794) se le conoce como el padre de la química.

Se puede enunciar de distintas formas:

*La materia ni se crea ni se destruye, sólo setransforma.

*En una reacción química la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos.

*En una reacción química los átomos no desaparecen, simplemente seordenan de otra manera.

Ley De Proporciones Definidas O Constantes



Ley de las Proporciones Definidas o Constantes
Enunciada por el científico Proust, esta ley mantiene que al combinarse dos omas elementos para hacer un compuesto determinado, las masas de las sustancias que intervienen son fijas. Es decir, que existe una proporción de combinación exacta e invariable y por lo tanto, lacomposición de un compuesto específico siempre es la misma. Por ejemplo, en la formación del agua (H2O) intervienen dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. Relacionando sus masas, la proporción deH a O es de 1g de H por cada 8g de O. Si reaccionan 2g de H, se combinarán con 16g de O para formar el mismo compuesto. Así mismo, si intervienen 4g de H en la formación de agua, la cantidad de Oserá de 32g. La proporción 1g H : 8g O es constante para cualquier muestra de agua, un compuesto determinado. Si la proporción llegara a cambiar, se puede concluir que el compuesto no es el mismoy que se trata de otro compuesto diferente que contiene los mismos elementos.

“En la formación de un compuesto, la cantidad de unelemento que se combina con una masa definida de otro es...