Quimica: los acidos y bases

***Química***
• El químico sueco Svante Arrhenius fue el primero en atribuir las propiedades de acidez al hidrógeno en 1884. Un ácido de Arrhenius es una sustancia queaumenta la concentración de catión oxonio, H3O+, cuando se disuelve en agua. Esta definición parte del equilibrio de disociación del agua en oxonio e hidróxido.Una base de Arrhenius es una molécula que aumenta la concentración del ion hidróxido cuando estádisuelta en agua. Los químicos generalmente escriben H+(ac) y se refieren al ion hidrógeno cuando describen reacciones ácido-base, pero no hay evidencia suficiente de que existael núcleo de hidrógeno libre, un protón suelto en agua, existe como el ion hidronio, H3O+.

• Un ácido de Brønsted-Lowry (o simplemente ácido de Brønsted) es una especie quedona un protón a una base de Brønsted-Lowry. La teoría ácido-base de Brønsted-Lowry tiene varias ventajas sobre la teoría de Arrhenius. Considere las siguientes reacciones del ácidoacético (CH3COOH), el ácido orgánico que le da al vinagre su sabor característico.

• Gilbert N. Lewis, que incluye reacciones con características ácido-base que noinvolucran una transferencia de protón. Un ácido de Lewis es una especie que acepta un par de electrones de otra especie; en otras palabras, es un aceptor de par de electrones. Lasreacciones ácido-base de Brønsted son reacciones de transferencia de protones, mientras que las reacciones ácido-base de Lewis son transferencias de pares de electrones. Todos los ácidosde Brønsted son también ácidos de Lewis, pero no todos los ácidos de Lewis son ácidos de Brønsted. Las siguientes reacciones podrían ser descritas en términos de química ácido-base.