quimica luquin 3

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M

DEF

IN IC
IÓ N
SOLU DE
CION

Soluciones.
Cuando mezclamos una cierta
cantidad de un sólido con un líquido
se formauna solución en la que el
sólido se conoce como soluto y el
líquido o solvente es el diluyente.
Ejemplos de soluciones no sólo se
encuentran en el laboratorio también
en la cocina cuando agregamos salal
agua para preparar luego una sopa
estamos preparando primero una
solución.
En realidad ¿Qué es una solución?.
Una solución es una mezcla
homogénea donde todas las
partículas que existen en ella seencuentran como moléculas o iones
individuales.
Como fácilmente podemos deducir de
los ejemplos del capítulo 2 las
soluciones se expresan en mgr/ml o
en gr/l pero también en molaridad

IN IC
I
O
NDE
MOL
A RID
AD

DEF

El mol (molécula gramo) es una
Unidad Internacional usada para
medir la cantidad de una
sustancia. Un mol de una
sustancia expresado en gr es su
peso molecular así por ejemplo:
unmol de cloruro de sodio (NaCl)
son 58,5 gr . Por lo tanto, una
solución 1M de cloruro de sodio
contendrá 58,5 gr de sal por litro
de agua.
La molaridad de una solución se
calcula dividiendo los molesdel
soluto por los litros de la solución.

ÚL A
FOR
M

Mola
rida
d=
solu
mole
to/lit
ros d
s de
e so
lució
n

PLOS
E JE M





EJ E M
P
mola LO 1.- ¿
C
r
solu idad de uál es l
to d
a
isue 0.75 msolv
o
ltos
ente
en 2 les de
?
M=
.5 lt
0.75
s de
MOL
/2 . 5
LTS
= 0.
3M

LO 2
EJEM
P

Ejemplo 2: ¿Cuál es la molaridad
de 58,5 gr de cloruro de sodio
disueltos en 2 litros de solvente?.
Para poderhacer el cálculo
tenemos que convertir gramos a
moles. Si consideramos que el
peso molecular del cloruro de
sodio es: 58,5 [(peso del Cl(35,5) + peso del Na+(23)]
entonces esa cantidad es un mol.
M= 1 M/ 2L= 0,5 M

NU M
ERO
DE
AVO
G AD
RO

El número de Avogadro
Los cálculos realizados hasta aquí son muy
fáciles, el problema se plantea cuando no se
dispone de la cantiad de gramos de un soluto...