quimica masas

Unidad 5
Nomenclatura Química I.- Compuestos binarios












1. SISTEMAS DE NOMENCLATURA
La nomenclatura química es el lenguaje del que nos valemos para representar y nombrar los compuestos químicos
A los compuestos químicos, se les representa mediante una fórmula química, que es la representación más simple de una sustancia, la misma que está formada por el símbolo de cadauno de los elementos que conforman el compuesto y como subíndice va el número de átomos que conforman dicho compuesto, por ejemplo: la fórmula del cloruro de sodio es NaCl, lo que quiere decir que este compuesto está formado de un átomo de sodio y un átomo de cloro. La fórmula del óxido férrico es Fe2O3, lo que quiere decir que este compuesto está formado de dos átomos de hierro y un tres átomosde oxígeno.
Como se puede observar en los ejemplos los símbolos de los elementos en una fórmula se colocan de tal manera que el más electropositivo va primero y los subíndices dependen del número de oxidación o valencia
Para nombrar estos compuestos se utilizan tres sistemas de nomenclatura: nomenclatura tradicional, nomenclatura de Stock y la nomenclatura sistemática
2. VALENCIA O NÚMERO DEOXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
Los compuestos no son fruto de combinaciones al azar de los elementos de la Tabla Periódica, sino que son el resultado de la combinación, en una determinadas proporciones, de elementos que guardan entre sí una cierta “afinidad”. Estas limitaciones vienen prefijadas por la capacidad de combinación o valencia de los elementos que, a su vez, es función de laestructura electrónica de los átomos implicados
Valencia, es la capacidad de combinación que tienen los elementos químicos. La valencia de un elemento viene dada por el número de átomos de hidrógeno que se combinan con un átomo de ese elemento. También es el nº de electrones perdidos o ganados(valencia iónica) o número de electrones compartidos(valencia covalente).
Número de oxidación: es un númeroentero o fraccionario, positivo o negativo, que parece tener el elemento en un compuesto. Ejemplo: en el metano, CH4 , la valencia del carbono es 4 y el nº de oxidación es -4, ya que el hidrógeno presenta un número de oxidación +1.
Atendiendo a su valencia, los elementos se dividen en: monovalentes, divalentes trivalentes, etc. Existen elementos que no tienen valencia constante así por ejemplo elcobre tienen valencia 1 y 2, el estaño 2 y 4, etc.
1. Números de oxidación de los no metales más importantes

Elemento
Símbolo
Número de oxidación

Elemento
Símbolo
Número de oxidación
Halógenos

Carbonoides
Fluor
F
-1

Carbono
C
-4, 4, (2)
Cloro
Cl
-1,1,3,5,7

Silicio
Si
-4, 4
Bromo
Br
-1,1,3,5,7

Germanio
Ge

Iodo
I
-1,1,3,5,7

Familia del Boro
AnfígenosBoro
B
-3, 3
Oxígeno
O
-2

Nota.- La valencia entre paréntesis es una valencia especial del elemento. En el caso del nitrógeno actúa además con valencia 2 y 4 , para formar el monóxido de nitrógeno NO y el dióxido de nitrógeno NO2 respectivamente y en el caso del carbono actúa con valencia 2, para formar el monóxido de carbono CO
Azufre
S
-2, 2, 4, 6


Selenio
Se
-2, 2, 4, 6Teluro
Te
-2, 2, 4, 6


Nitrogenoides


Nitrógeno
N
-3, 1, 3, 5, (2)(4)


Fósforo
P
-3, 1, 3, 5


Arsénico
As
-3, 1, 3, 5


Antimonio
Sb
-3, 1, 3, 5


2. Números de oxidación de los metales más importantes

Elemento
Sím-bolo
Valencias

Elemento
Sím-bolo
Valencias
Monovalentes

Mono y Divalentes
Litio
LI
1

Cobre
Cu
1, 2
Sodio
Na
1

Mercurio
Hg
1,2
Potasio
K
1

Mono y Tivalentes
Rubidio
Rb
1

Oro
Au
1, 3
Cesio
Cs
1

Talio
Tl
1, 3
Francio
Fr
1

Di y Trivalentes
Plata
Ag
1

Hierro
Fe
2, 3
Amonio
NH4
1

Níquel
Ni
2, 3
Divalentes

Cobalto
Co
2, 3
Berilio
Be
2

Cromo
Cr
2, 3, (6)
Magnesio
Mg
2

Manganeso
Mn
2, 3, 4, (4), (6), (7)
Calcio
Ca
2

Di y Tetravalentes
Estroncio
Sr
2...