quimica medica
Páginas: 2 (417 palabras)
Publicado: 20 de octubre de 2013
CUESTIONARIO
1. Diferenciar entre solución saturada y sobresaturada. Ejemplo.
Una solución saturada contiene la máxima cantidad de un soluto que se disuelve en un disolvente enparticular, a una temperatura específica.
Una solución Sobresaturada contiene mas soluto que el que puede haber en una disolución saturada, no son muy estables, por lo que con el tiempo una parte delsoluto se separa de la solución sobresaturada en forma de cristales (cristalización). Por ejemplo al preparar una limonada y agregamos azúcar hasta que la solución se sature, si seguimos agregando masazúcar se convertirá en una solución sobresaturada y se observaran cristales del soluto.
2. ¿A 20°C la solubilidad del clorato de potasio será mayor o menor que el valor de su experimento? Expliquesu respuesta.
En nuestro experimento la solubilidad del clorato de potasio será menor a 20°C y mayor a 60°C.
La explicación está en que la temperatura afecta la solubilidadde la mayor parte de sustancias, sin embargo la solubilidad de sólidos, líquidos y gases no sigue una regla general, por ejemplo, a medida que aumenta la temperatura el carbonato de litio (Li2CO3) esmenos soluble en agua, el nitrato de plata (AgNO3) es más soluble y en el cloruro de sodio casi no cambia.
La variación de la solubilidad con la temperatura está relacionada con el calorde solución de cada sustancia y con el principio de Le Chatelier o sea con el calor desprendido o absorbido cuando la sustancia se disuelve hasta saturación. Si el proceso de disolución libera calor(exotérmica) entonces el aumento de temperatura no favorece la disolución y cuando es endotérmica o absorbe calor, sí favorece la solubilidad.
3. ¿Qué sucedería si, en su experimento, se añadiríaKCLO3 al agua sin agitación alguna?
La agitación va separando las capas de disolución que se forman del soluto y nuevas moléculas del solvente continúan la disolución, por lo que al...
1. Diferenciar entre solución saturada y sobresaturada. Ejemplo.
Una solución saturada contiene la máxima cantidad de un soluto que se disuelve en un disolvente enparticular, a una temperatura específica.
Una solución Sobresaturada contiene mas soluto que el que puede haber en una disolución saturada, no son muy estables, por lo que con el tiempo una parte delsoluto se separa de la solución sobresaturada en forma de cristales (cristalización). Por ejemplo al preparar una limonada y agregamos azúcar hasta que la solución se sature, si seguimos agregando masazúcar se convertirá en una solución sobresaturada y se observaran cristales del soluto.
2. ¿A 20°C la solubilidad del clorato de potasio será mayor o menor que el valor de su experimento? Expliquesu respuesta.
En nuestro experimento la solubilidad del clorato de potasio será menor a 20°C y mayor a 60°C.
La explicación está en que la temperatura afecta la solubilidadde la mayor parte de sustancias, sin embargo la solubilidad de sólidos, líquidos y gases no sigue una regla general, por ejemplo, a medida que aumenta la temperatura el carbonato de litio (Li2CO3) esmenos soluble en agua, el nitrato de plata (AgNO3) es más soluble y en el cloruro de sodio casi no cambia.
La variación de la solubilidad con la temperatura está relacionada con el calorde solución de cada sustancia y con el principio de Le Chatelier o sea con el calor desprendido o absorbido cuando la sustancia se disuelve hasta saturación. Si el proceso de disolución libera calor(exotérmica) entonces el aumento de temperatura no favorece la disolución y cuando es endotérmica o absorbe calor, sí favorece la solubilidad.
3. ¿Qué sucedería si, en su experimento, se añadiríaKCLO3 al agua sin agitación alguna?
La agitación va separando las capas de disolución que se forman del soluto y nuevas moléculas del solvente continúan la disolución, por lo que al...
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