QUIMICA MODULO II


CENTRO DE ESTUDIOS INTENSIVOS

MATERIA: QUIMICA MOD.II

TAREA: N.4 BALANCEAR LAS SIGUIENTES ECUACIONES


PROFESOR: ING. ARTURO GILBON ANDRADE


ALUMNA: MARCELA SOLANO RESENDIZFECHA: 25 DE AGOSTO 2012







Balancear las siguientes ecuaciones:

C3H7OH + 3O2 3CO2 + 4H2O


4C3H7OH +18 O2 2 CO2 + 16H2O2C3H7OH +9 O2 6CO2 + 8H2O

Determinar la cantidad de átomos de cada elemento tanto en reactivos y productos
Reactivos
Elemento
Productos
6
C
6
16
H
16
20
O
20Mg3 B2 + 6H2O 3Mg (OH)2 + B2H6
4 Mg3 B2 + 24 H2O 12 Mg (OH)2 + 4B2H6



Reducir si es posible
4 Mg3 B2 + 24 H2O 12MgH)2 + 4B2H6

Mg3 B2 + 6 H2O 3 Mg (OH)2 + B2H6

Terminar la cantidad de átomos de cada elemento tanto en reactivos y productos
Reactivos
Elemento
Productos
3
Mg3
12
H
12
6
O
6






P2O3 + 3H2O 2H3PO3

P2O3 + 3H2O 2H3PO3

Reactivos
Elemento
Productos
2
P
2
6
H
6
6
O
61 Defina que es un acido
R= es un compuesto que dona un catión (hidrogeno +) a otro compuesto (denominado base).

2 Defina que es una base
R= es aquella sustancia capaz de aceptar un protón(hidrogeno +)









Ilustre una tabla de pH y platique su utilidad en la industria


Se dice que una sustancia acida se caracteriza por tener sabor agrio e impartir una coloración rojaa una sustancia natural llamada tornasol y las sustancias bases se caracterizan por tener sabor amargo y ser resbaladizas al tacto como el jabón. Hay mucha sustancias acidas presentes en productos deuso cotidiano como por ejemplo; el acido cítrico en frutas y vegetales, el acido acético en el vinagre, el acido sulfúrico en las baterías, el acido carbónico en las bebidas carbonatadas. Y también...