QUIMICA NOMENCLATURA

NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA
Competencia particular. Emplea el lenguaje químico para nombrar y escribir diferentes
compuestos inorgánicos identificándolas para su uso y evitando
riesgos en su entorno.
RAP 1: Traduce de un lenguaje verbal a uno simbólico o viceversa el nombre o fórmula de un compuesto
inorgánico para una comunicación adecuada en diferentes contextos.
RAP 2: Emite juiciosde valor sobre los beneficios y repercusiones socioeconómicas y ecológicas de
diferentes compuestos inorgánicos en el país.
http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/nomenclatura_qca.ht
m
http://www.alonsoformula.com/inorganica/oxidos_basicos.htm
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Nomenclatura es una palabra que significa nombre. Enquímica, como en otras disciplinas, es necesario
emplear nombres para poder reconocer todas las sustancias y para entendernos con otras personas que
trabajan en química. La nomenclatura, tanto de los elementos como de los compuestos, es el idioma en que
se expresan las reacciones, procesos, etc., en la química y la biología.
Cada sustancia (ya sea un elemento o un compuesto) va a tener supropio nombre y no existe otra que se
denomine de la misma forma. La IUPAC (The International Union of Pure and Applied Chemistry), es la
asociación que designa las reglas correspondientes a cada tipo de sustancia para nombrarlas y para escribir
las fórmulas químicas por el tipo de elementos que las conforman.
Es conveniente recordar que los elementos se combinan entre si de acuerdo con susvalencias y que una
fórmula expresa la combinación precisa de cada elemento, siendo entonces una fórmula química, la
representación de la cantidad y tipo de elementos que forman parte de un compuesto.
También se debe tener en cuenta que, para expresar estas fórmulas químicas, se escribe primero el
símbolo del elemento o radical positivo y el símbolo del elemento o radical negativo se anotará a laderecha
del primero. Una fórmula debe ser eléctricamente neutra, lo que se obtiene de acuerdo con las valencias
que dan lugar a establecer los subíndices de cada elemento. Los subíndices se obtienen al intercambiar
las valencias de ambos elementos, e indican el número de veces que ese elemento está presente en el
compuesto.
1+

Ejemplo: Li

y O

2–

→ Li2O;

3+

Al

y O

2–

→Al2O3;

3+

Fe

1–

y Cl

→

FeCl3

Recuerda que para establecer la valencia y número de oxidación de cada elemento, debes tomar en cuenta
la posición que guardan en la tabla periódica; enseguida mencionamos nuevamente estas reglas:
Número de oxidación: carga positiva o negativa, aparente o real, que adquiere un elemento al
combinarse con otro. Las principales reglas paraestablecer el número de oxidación de los elementos son:
a. El número de oxidación del flúor es de –1; el oxígeno es casi siempre 2 –
b. El número de oxidación del hidrógeno, generalmente es igual a 1+. Excepto en los hidruros, en los
que su número de oxidación es igual a 1–.
c. Los metales siempre presentan números de oxidación positivos de acuerdo a su grupo en la T. P.
I
1+

IV
V
4+
5+2+
3+
Los números de oxidación que pueden tener algunos metales de transición, son:
Cr
2+
3+
6+

Mn
2+
4+
6+
7+

Profa. Carmen Patricia Aguilar Segura

II
2+

III
3+

Fe, Co, Ni

Ag

Au

Zn, Cd

Cu, Hg

2+
3+

1+

1+
3+

2+

1+
2+

Academia de Química

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d. Los no metales pueden tener números de oxidación positivos y negativos de acuerdo alelemento con que se combinan y al grupo que ocupa el elemento en la tabla periódica.
III A

IV A

VA

VI A

3+

2+
4+

3+
5+

4+
6+

4–

3–

VII A
1+
3+
5+
7+
1–

2–

¿Cómo se nombran los compuestos? Lavoisier propuso que el nombre de un compuesto debía describir
su composición y es esta norma la que se aplica en los sistemas de nomenclatura química. Para nombrar la...