Quimica normalidad
Páginas: 4 (978 palabras)
Publicado: 7 de abril de 2014
Normalidad:
Normalidad, es una forma química de expresar concentración, que equivale al numero de Equivalentes de una sustancia disuelta en un litro de disolvente
Un equivalente es la unidad demasa que representa a la mínima unidad que puede reaccionar. Por esto hay distintos tipos de equivalentes, según el tipo de reacción en el que interviene la substancia formadora. Otra forma dedefinir al equivalente de una sustancia es como la masa de dicha sustancia dividida por su peso equivalente.
El peso equivalente es el peso molecular de la sustancia dividido entre el número de protones(si es un ácido), el número de hidroxilos (si es una base), el número de ligandos (si es una especie formadora de complejos), o el número de electrones que intercambia (si es un par redox).
Lanormalidad es otra medida de la concentración de una solución.
Ecuación:
Al igual que la molaridad, esta unidad de concentración se basa en el volumen desolución.N= equivalentes soluto/L de solución.
Ahora para saber cuánto pesa un equivalente, se utiliza la otra fórmula que es:
Peso equivalente gramo = masa atómica/ equivalente/mol. Reemplazadounidades de masa atómica Queda: Peso equivalente gramo= g/mol /equivalente/mol.
Al utilizar la ley de la oreja queda entonces Peso equivalente gramo = g/ equivalente.
Los equivalentes son lascargas (ácidos, bases o sales). Ejemplo: el H2SO4 como es un ácido hay 2 equivalentes, es decir 2H+.
Ejercicio:
Se tienen 25 g de H2SO4 disueltos en 1 L de solución. Hallar su Normalidad. N deH2SO4= equivalentes/ L de solución.
En el ejercicio ya tengo 1 L de solución, solo tengo que hallar los equivalentes para poder encontrar la normalidad de H2SO4.
Para esto necesito hallar la masaatómica de H2SO4 o peso molecular.
Así: Masa atómica de H2SO4= 1g/mol x2 +32 g/mol x1 + 16 g/mol x4 =98 g/mol. Luego: Peso-equivalente-gramo de H2SO4= 98g/mol/ 2equivalentes/mol =49g/equivalente....
Normalidad, es una forma química de expresar concentración, que equivale al numero de Equivalentes de una sustancia disuelta en un litro de disolvente
Un equivalente es la unidad demasa que representa a la mínima unidad que puede reaccionar. Por esto hay distintos tipos de equivalentes, según el tipo de reacción en el que interviene la substancia formadora. Otra forma dedefinir al equivalente de una sustancia es como la masa de dicha sustancia dividida por su peso equivalente.
El peso equivalente es el peso molecular de la sustancia dividido entre el número de protones(si es un ácido), el número de hidroxilos (si es una base), el número de ligandos (si es una especie formadora de complejos), o el número de electrones que intercambia (si es un par redox).
Lanormalidad es otra medida de la concentración de una solución.
Ecuación:
Al igual que la molaridad, esta unidad de concentración se basa en el volumen desolución.N= equivalentes soluto/L de solución.
Ahora para saber cuánto pesa un equivalente, se utiliza la otra fórmula que es:
Peso equivalente gramo = masa atómica/ equivalente/mol. Reemplazadounidades de masa atómica Queda: Peso equivalente gramo= g/mol /equivalente/mol.
Al utilizar la ley de la oreja queda entonces Peso equivalente gramo = g/ equivalente.
Los equivalentes son lascargas (ácidos, bases o sales). Ejemplo: el H2SO4 como es un ácido hay 2 equivalentes, es decir 2H+.
Ejercicio:
Se tienen 25 g de H2SO4 disueltos en 1 L de solución. Hallar su Normalidad. N deH2SO4= equivalentes/ L de solución.
En el ejercicio ya tengo 1 L de solución, solo tengo que hallar los equivalentes para poder encontrar la normalidad de H2SO4.
Para esto necesito hallar la masaatómica de H2SO4 o peso molecular.
Así: Masa atómica de H2SO4= 1g/mol x2 +32 g/mol x1 + 16 g/mol x4 =98 g/mol. Luego: Peso-equivalente-gramo de H2SO4= 98g/mol/ 2equivalentes/mol =49g/equivalente....
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