Quimica nuclear

Las Reacciones Nucleares y sus Aplicaciones

Evolución Histórica
!896: descubrimiento de la radiactividad Se derrumba el paradigma de la indivisibilidad del átomo 1897: descubrimiento de laexistencia del electrón

Hacia el Descubrimiento del Electrón: los Rayos Catódicos

Las Experiencias de Thomson

Observaciones y Conclusiones de Thomson acerca de los Rayos Catódicos
Partículascon carga que se desviaban de su trayectoria cuando se las sometía a un campo eléctrico o magnético. Independientemente de la naturaleza del cátodo, su relación carga/ masa era siempre la misma.Partículas subatómicas de masa muy pequeña, en comparación con la masa del átomo del elemento más liviano, el hidrógeno.

Estas partículas, de carga negativa, fueron llamadas electrones.

Modelo deThomson

La Naturaleza de las Radiaciones

Núcleos de helio Electrones

Experiencia de Rutherford
Fuente Partículas α Partículas desviadas Microscopio, en trayectoria circular

Lámina de oroPantalla de ZnS

Resultados de la Experiencia de Rutherford
La mayoría de las partículas alfa atravesaban la lámina sin sufrir desviación.

Algunas se desviaban.

Muy pocas rebotaban.Modelo de Rutherford

Descubrimiento de las Reacciones Nucleares

Reacciones: Nucleares vs. Químicas
En las reacciones químicas se consideran cantidades pesables (gramos, moles). En las nucleares,se estudian los átomos involucrados. En las reacciones químicas los elementos conservan su identidad como tales. Las reacciones nucleares implican la formación de nuevos elementos o isótopos, portransformación de los núcleos. En las reacciones químicas es válida la ley de conservación de las masas. En las reacciones nucleares hay conversión parcial de masa en energía, o bien, recíprocamente, deenergía en masa. La energía de las reacciones nucleares es de órdenes de cientos de miles o millones de veces mayores que la involucrada en las reacciones químicas

Factores Involucrados en una...