Quimica numeros cuanticos

Números cuánticos
Números cuánticos, Teoría martes 6 de abril de 2010

Los números cuánticos son cuatro índices que se emplean para caracterizar un determinado electrón, que se encuentra en unorbital atómico.

Los números cuánticos son los siguientes:

Nivel Energético Principal (n):

Toma valores enteros positivos distintos de cero (1, 2, 3, 4...). Indica la "órbita" (modelo de Bohr)en la que se encuentra el electrón.

Momento Angular Orbital (l):

Toma valores desde cero hasta n-1. Indica la naturaleza del orbital. De este modo:
Orbital tipo "s" ---> l = 0
Orbital tipo"p" ---> l = 1
Orbital tipo "d" ---> l = 2
Orbital tipo "f" ---> l = 3

Número Magnético (m):

Toma valores desde -l hasta +l , incluyendo el cero. Indica la orientación del orbital.-Para un orbital del tipo "s", l = 0. De este modo, m = 0. Sólo hay una orientación posible (sabemos que el orbital s es esférico).
-Para un orbital del tipo "p", l = 1. De este modo, m = -1, 0,+1. Hay tres orientaciones posibles (sabemos que los orbitales de tipo p se orientan en las tres direcciones del espacio).
- Para un orbital tipo "d", l = 2. De este modo, m = -2, -1, 0, 1, 2. Haycinco orientaciones posibles, es decir, cinco orbitales de tipo d, orientados de forma diferente.
- Para un orbital de tipo "f", l = 3. De modo que m = -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3. Hay siete orbitales tipo forientados en distintas direcciones.

Spin electrónico (s):
Toma valores +1/2 ó -1/2. Indica la orientación del campo magnético asociado al electrón.

Cuando se caracteriza a un determinadoelectrón se dan los números cuánticos del siguiente modo:
(n, l, m, s)

Ejemplo: Dé los números cuánticos del último electrón del átomo de oxígeno.
Pues bien, lo primero, determinamos suconfiguración electrónica.

O (Z = 8): (1s)2 (2s)2 (2p)4

Esto quiere decir que hay dos electrones en el orbital 1s, dos electrones en el orbital 2s y cuatro electrones en los tres orbitales 2p (recuerda...