Quimica orgánica: Solubilidad

PRÁCTICA No. 5
DETERMINACION DE LA SOLUBILIDAD DE UN COMPUESTO ORGANICO


Tema: Constantes físicas de los compuestos.
Objetivo general del tema: Determinar algunas de las constantes físicas de los compuestos orgánicos.
Objetivo especifico de la práctica: Determinar la solubilidad de un compuesto orgánico y su clasificación de acuerdo a los resultados.


FUNDAMENTO

1En química, lasolubilidad es la capacidad de una sustancia de disolver a otra, no necesariamente tienen que ser liquidas, pueden estar en los tres estados de materia. Hay factores que intervienen aumentando o disminuyendo esta capacidad como:
Afinidad entre las dos sustancias
Concentración del soluto
Tipo de enlace
Temperatura
La sustancia que existe en mayor abundancia es una solución es la que disuelve y seconoce como el disolvente. La sustancia n menor abundante es la que se disuelve y se conoce como soluto.
Solubilidad en agua
El disolvente más común es el agua. La polaridad de la molécula es imprescindible para que sea soluble en agua. Los hidrocarburos sin grupos funcionales no son solubles en ellas sea cual sea su masa molecular. El peso molecular debe ir acompañado de mayor número de gruposfuncionales (que den polaridad) para que la molécula sea soluble, es decir, un hidrocarburo con un grupo alcohol, metanol, etanol y propanol son solubles en agua, a medida que subes el peso molecular manteniendo solo un grupo funcional de alcohol, pierdes solubilidad. En cambio si mantenemos el peso molecular y añadimos grupos funcionales ganamos solubilidad.
Solubilidad en solventes polares yno polares
Los compuestos polares se disuelven en disolventes polares y los compuestos no polares se disuelven en disolventes no polares. Las características de la solubilidad de compuestos o iónicos están determinadas principalmente por su polaridad. Las sustancias no polares o débilmente polares se disuelven en disolventes no polares o ligeramente polares; los compuestos muy polares lo hacen endisolventes de alta polaridad.

Tipos de disolvente
Tipo de soluto
¿Es probable que se forme una solución?
Polar
Polar
Si
Polar
No polar
No
No polar
Polar
No
No polar
No polar
Si


TÉCNICA

SOLUBILIDAD EN AGUA

1. Disponga de una gradilla de varios tubos de ensaye limpios y secos.
2. En uno de los tubos coloque 0.1g de la muestra problema solida o 0.1mL de la muestraproblema liquida, añadiendo en porciones, 3mL de agua.
3. Agite vigorosamente después de la adición del disolvente, cuidando de mantener la mezcla a temperatura ambiente.
4. Si el compuesto se disuelve totalmente, nótelo como SOLUBLE (+), de lo contrario será INSOLUBLE (-) o si no se defina, será caso DUDOSO (más, menos) o en el límite de solubilidad. Todos los resultados de último tipo deberáncomprobarse por medio de una segunda determinación.
5. Si no es soluble en agua a la temperatura ambiente, caliente un poco y agite. Anote sus observaciones y resultados. Si es soluble en agua mida el pH de la solución y anótelo.

SOLUBILIDAD EN SOLVENTES DE MENOR A MAYOR POLARIDAD:

1. Repita los pasos anteriores ensayando la solubilidad del compuesto en la solubilidad del compuesto en lossiguientes solventes que va de menor a mayor polaridad. Anote los resultados en una tabla y caso de que NO sean solubles a temperatura ambiente, pruebe a calentarlos en baño maría (nunca directo):

Hexano – Benceno – Cloroformo – Acetato de Etilo – Acetona – Etanol – Metanol – Agua



SOLUBILIDAD EN SOLVENTES ACTIVOS:

Se ensaya la solubilidad de la muestra en soluciones acuosas al 5% de: ácidoclorhídrico, hidróxido de sodio y bicarbonato de sodio, además de ácido fosfórico y ácido sulfúrico concentrados, de acuerdo al avance en la siguiente marcha para determinar la clasificación del compuesto de acuerdo a su solubilidad.

En el momento en que se clasifica la muestra en un grupo o clase, se suspende el resto de las determinaciones o ensayos:

1. Si es SOLUBLE en agua, se ensaya...