quimica orgánica

Bases de la reactividad orgánica
1. Polaridad y polarizabilidad de las uniones covalentes
Datos experimentales indican que una unión
covalente puede ser más o menos polar, según
la naturaleza de los átomos que intervengan en
ella.
Cuando los átomos son idénticos (Br2, H2, N2,
etc.), la repartición de la densidad electrónica a
lo largo del eje que une los átomos es simétrica, así, lamolécula es apolar.
En moléculas heteroatómicas, tales como H-Cl, H-OH, NH3, etc., la densidad
electrónica es mayor en la vecindad del átomo más electronegativo. Esta
disimetría, le confiere a uno de los átomos una fracción de carga negativa y al
otro una fracción de carga positiva, que es tanto más cuanto mayor sea la
diferencia de electronegatividad de los dos átomos.
Bases de la reactividadorgánica
1. Polaridad y polarizabilidad de las uniones covalentes
Datos experimentales indican que una unión
covalente puede ser más o menos polar, según
la naturaleza de los átomos que intervengan en
ella.
Cuando los átomos son idénticos (Br2, H2, N2,
etc.), la repartición de la densidad electrónica a
lo largo del eje que une los átomos es simétrica, así, la molécula es apolar.
En moléculasheteroatómicas, tales como H-Cl, H-OH, NH3, etc., la densidad
electrónica es mayor en la vecindad del átomo más electronegativo. Esta
disimetría, le confiere a uno de los átomos una fracción de carga negativa y al
otro una fracción de carga positiva, que es tanto más cuanto mayor sea la
diferencia de electronegatividad de los dos átomos.
Bases de la reactividad orgánica
1. Polaridad ypolarizabilidad de las uniones covalentes
Datos experimentales indican que una unión
covalente puede ser más o menos polar, según
la naturaleza de los átomos que intervengan en
ella.
Cuando los átomos son idénticos (Br2, H2, N2,
etc.), la repartición de la densidad electrónica a
lo largo del eje que une los átomos es simétrica, así, la molécula es apolar.
En moléculas heteroatómicas, tales comoH-Cl, H-OH, NH3, etc., la densidad
electrónica es mayor en la vecindad del átomo más electronegativo. Esta
disimetría, le confiere a uno de los átomos una fracción de carga negativa y al
otro una fracción de carga positiva, que es tanto más cuanto mayor sea la
diferencia de electronegatividad de los dos átomos.
Bases de la reactividad orgánica
1. Polaridad y polarizabilidad de las unionescovalentes
Datos experimentales indican que una unión
covalente puede ser más o menos polar, según
la naturaleza de los átomos que intervengan en
ella.
Cuando los átomos son idénticos (Br2, H2, N2,
etc.), la repartición de la densidad electrónica a
lo largo del eje que une los átomos es simétrica, así, la molécula es apolar.
En moléculas heteroatómicas, tales como H-Cl, H-OH, NH3, etc., ladensidad
electrónica es mayor en la vecindad del átomo más electronegativo. Esta
disimetría, le confiere a uno de los átomos una fracción de carga negativa y al
otro una fracción de carga positiva, que es tanto más cuanto mayor sea la
diferencia de electronegatividad de los dos átomos.
Bases de la reactividad orgánica
1. Polaridad y polarizabilidad de las uniones covalentes
Datosexperimentales indican que una unión
covalente puede ser más o menos polar, según
la naturaleza de los átomos que intervengan en
ella.
Cuando los átomos son idénticos (Br2, H2, N2,
etc.), la repartición de la densidad electrónica a
lo largo del eje que une los átomos es simétrica, así, la molécula es apolar.
En moléculas heteroatómicas, tales como H-Cl, H-OH, NH3, etc., la densidad
electrónica esmayor en la vecindad del átomo más electronegativo. Esta
disimetría, le confiere a uno de los átomos una fracción de carga negativa y al
otro una fracción de carga positiva, que es tanto más cuanto mayor sea la
diferencia de electronegatividad de los dos átomos.
Bases de la reactividad orgánica
1. Polaridad y polarizabilidad de las uniones covalentes
Datos experimentales indican que una...