Quimica Organica 1 Oxidacion

Páginas: 8 (1896 palabras) Publicado: 20 de agosto de 2011
U.N.A.M
FACULTAD DE QUIMICA

Laboratorio de Química orgánica 1
Informe de la Práctica #8

EXTRACCIÓN CON DISOLVENTES ORGANICOS

Objetivo:

a) Conocer la técnica de extracción como método de separación y purificación de sustancias integrantes de una mezcla.

b) Elegir los disolventes adecuados para un proceso de extracción
.
c) Realizar diferentes tipos de extracción condisolventes orgánicos.



Hipótesis:
Aprenderemos a realizar extracciones a base de disolventes organicos, y las comprobaremos a partir de un experimento de recuperación de hidroquinona disuelta en una disolución por medio de una extracción multiple, que resulta ser mas efectiva que la simple.
Antecedentes
Coeficiente de reparto o de distribución.: Cuando una solución (soluto A endisolvente 1) se agita con un segundo disolvente con el cual es inmiscible, el soluto se distribuye entre las dos fases hasta lograr una situación de equilibrio. Al separarse las dos capas de los disolventes inmiscibles se determina la concentración del soluto en cada capa, la relación de las concentraciones en cada fase es una constante. Esta constante, es llamada coeficiente de distribución o partición(K), la cual es definida por:
k=C2C1
donde C1 y C2 son las concentraciones en equilibrio, en g/L, del soluto en el disolvente 1 y en el disolvente 2 a una temperatura determinada.Esta relación es independiente de la concentración total y de los volúmenes de los disolventes. El coeficiente de distribución tiene un valor constante para cada soluto y es dependiente de la naturaleza del disolventeutilizado en cada caso.
El coeficiente de reparto o distribución de un soluto, ante su líquido de disolución y su líquido extrayente es constante y depende de la naturaleza de dicho soluto, así como de la naturaleza de ambos disolventes y de la temperatura de trabajo.
La transferencia de un soluto de un disolvente a otro es lo que se denomina extracción. De acuerdo con la expresión decoeficiente de distribución anteriormente comentada es evidente que no todo el soluto se transferirá al disolvente 2 en una única extracción (salvo que el valor de K sea muy grande). Normalmente son necesarias varias extracciones para eliminar todo el soluto del disolvente 1.
Disolventes orgánicos: los disolventes orgánicos utilizados en una extracción deben tener baja solubilidad en agua, alta capacidadde solvatación hacia la sustancia que se va a extraer y bajo punto de ebullición para facilitar su eliminación posterior. Ejemplos: éter etílico, éter de petróleo, etanol, benceno, cloruro de metileno, acetato de etilo.
Diagrama de flujo.

Extracción simple: Experimento 1
1.- Elegir el compuesto organico que utilizaremos, este tiene que cumplir con las características mencionadas en laintroduccion.
2.- Vaciar la solución yodoyodurada que nos dieron (15ml) en el embudo de separación.
3.- Introducir también nuestro disolvente organico elegido (diclorometano) 15ml también..
4.- Agitar vigorosamente y dejar que asienten las dos fases.
5.- Vaciar estas dos fases en 2 tubos de ensaye diferentes y comparar con el experimento 2

Extraccion multiple: Experimento 2
1.- Vaciarnuestros 15ml de solución yodoyodurada en el embudo de separación.
2.- Preparar 3 muestras de 5ml de diclorometano.
3.- Agregar la primera muestra de 5ml de diclorometano al embudo con la solución de yodo , agitar y esperar a que asiente.
4.- separar esta primera muestra de yodo en un tubo de ensaye y la solución de yodo permanecerá en el embudo de separación.
5.- realizar 2 veces mas el punto 3 y4 con las muestras restantes.
6.- Vaciar el residuo de la solución de yodo del embudo a un tubo de ensaye.
7.- Juntar las 3 muestras del diclorometano y comparar ambos tubos con el experimento 1

Extraccion multiple de un soluto: Experimento 3
1.- introducir a un embudo de separación 15ml de solución problema (Hidroquinona).
2.- separar 3 muestras de 5ml de éter cada una y realizar una...
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