QUIMICA ORGANICA 2015
Páginas: 8 (1990 palabras)
Publicado: 21 de marzo de 2015
QUIMICA ORGANICA
La química orgánica o química del carbono es una rama muy importante de la química, ha recibido gran impulso desde el momento que se sintetizaron las primeras sustancias orgánicas y se acabó la teoría vitalista, vigente hasta ese momento.
La gran cantidad de sustancias orgánicas conocidas y desconocidas, pero preparados, hacen de la materia en mención una parte de estudioimportante y por ende se trabajará con disposición y ánimo de sobreponernos a obstáculos y comprender día a día, la estructura y propiedades de las sustancias orgánicas.
Las sustancias orgánicas están formadas por CARBONO (principalmente), en combinación con otros pocos elementos como HIDROGENO, OXIGENO, NITROGENO Y AZUFRE, estos cinco elementos se conocen como BIOELEMENTOS PRIMARIOS O BIOGENESICOSU ORGANOGENOS.
En menor proporción se encuentran fósforo, halógenos (cloro, bromo, yodo), y algunos metales como hierro, magnesio, potasio, calcio, sodio, etc.
DIFERENCIAS ENTRE COMPUESTOS ORGANICOS E INORGANICOS
COMPUESTOS ORGANICOS
COMPUESTOS INORGANICOS
Todos utilizan como base de construcción el átomo de carbono
Participan la gran mayoría de elementos conocidos
Formados por enlacescovalentes
Predominan los enlaces iónicos
La mayoría presentan isómeros
Los isómeros son escasos
Por lo general están formados por átomos organizados en largas cadenas
Las cadenas no son comunes a excepción de algunos silicatos
Su variedad es muy grande
Menos variedades
La mayoría son solubles en solventes orgánicos e insolubles en agua
La mayoría son solubles en agua e insolubles en solventes orgánicosSus puntos de fusión y ebullición son bajos
Sus puntos de fusión y ebullición son elevados
ESTADO NATURAL DEL CARBONO
Forma el 50% de nuestro organismo (descontando el agua), se halla libre y combinado. Presenta varios estados ALOTROPICOS: Unos cristalizados (GRAFITO Y DIAMANTE), OTROS AMORFOS (hulla y antracita),
Combinado forma el CO2 de la atmósfera, hidrocarburos (gas natural, petróleo),carbonatos y bicarbonatos.
CAPACIDAD DE ENLACE DEL CARBONO
La configuración electrónica del carbono explica sus elevadas posibilidades de combinación consigo mismo y con otros elementos, dando lugar una gran cantidad de compuestos. Su número atómico es 6 con una configuración electrónica fundamental así:
1s22s22px12py12pz0
De acuerdo a esta configuración el carbono solo puede hacer dosenlaces, pero en la realidad siempre hace cuatro enlaces covalentes, este hecho fue explicado por la teoría de la HIBRIDACION, la cual dice que los orbitales atómicos se MEZCLAN para formar orbitales híbridos, que tiene orientaciones específicas, este elemento presenta tres tipos de hibridación a saber:
HIBRIDACION TETRAGONAL o sp3. Para esta hibridación se mezclan los orbitales 2s con los orbitales2px, 2py, 2pz para formar cuatro nuevos orbitales híbridos y con un electrón en cada uno de ellos. Estos orbitales están dirigidos a los vértices de un tetraedro regular, formando ángulos de 109,50 entre cada pareja. Es característica de los alcanos, cuando el carbono presenta enlaces simples carbono-carbono.
HIBRIDACION TRIGONAL PLANA o sp2. Cuando se mezclan los orbitales 2s con los orbitales2px, y 2py quedando el orbital 2pz sin sufrir hibridación, es decir, que se forman tres orbitales híbridos con tres electrones en cada uno de ellos, estos orbitales están dirigidos a los vértices de un triángulo equilátero, formando un ángulo de 1200. Es característica de los alquenos, cuando el carbono se une mediante enlaces doble carbono-carbono.
HIBRIDACION DIGONAL (LINEAL) o sp . En esta semezclan los orbitales 2s y el 2px, el 2py y el 2pz no se hibridan. Se forman así dos nuevos orbitales híbridos con un electrón en cada uno de ellos. Esto origina una geometría lineal cuyo ángulo de enlace es de 1800. Es característica de los alquinos, cuando el carbono hace enlace triple carbono-carbono.
En los compuestos orgánicos generalmente los enlaces son covalentes, los cuales son de dos...
QUIMICA ORGANICA
La química orgánica o química del carbono es una rama muy importante de la química, ha recibido gran impulso desde el momento que se sintetizaron las primeras sustancias orgánicas y se acabó la teoría vitalista, vigente hasta ese momento.
La gran cantidad de sustancias orgánicas conocidas y desconocidas, pero preparados, hacen de la materia en mención una parte de estudioimportante y por ende se trabajará con disposición y ánimo de sobreponernos a obstáculos y comprender día a día, la estructura y propiedades de las sustancias orgánicas.
Las sustancias orgánicas están formadas por CARBONO (principalmente), en combinación con otros pocos elementos como HIDROGENO, OXIGENO, NITROGENO Y AZUFRE, estos cinco elementos se conocen como BIOELEMENTOS PRIMARIOS O BIOGENESICOSU ORGANOGENOS.
En menor proporción se encuentran fósforo, halógenos (cloro, bromo, yodo), y algunos metales como hierro, magnesio, potasio, calcio, sodio, etc.
DIFERENCIAS ENTRE COMPUESTOS ORGANICOS E INORGANICOS
COMPUESTOS ORGANICOS
COMPUESTOS INORGANICOS
Todos utilizan como base de construcción el átomo de carbono
Participan la gran mayoría de elementos conocidos
Formados por enlacescovalentes
Predominan los enlaces iónicos
La mayoría presentan isómeros
Los isómeros son escasos
Por lo general están formados por átomos organizados en largas cadenas
Las cadenas no son comunes a excepción de algunos silicatos
Su variedad es muy grande
Menos variedades
La mayoría son solubles en solventes orgánicos e insolubles en agua
La mayoría son solubles en agua e insolubles en solventes orgánicosSus puntos de fusión y ebullición son bajos
Sus puntos de fusión y ebullición son elevados
ESTADO NATURAL DEL CARBONO
Forma el 50% de nuestro organismo (descontando el agua), se halla libre y combinado. Presenta varios estados ALOTROPICOS: Unos cristalizados (GRAFITO Y DIAMANTE), OTROS AMORFOS (hulla y antracita),
Combinado forma el CO2 de la atmósfera, hidrocarburos (gas natural, petróleo),carbonatos y bicarbonatos.
CAPACIDAD DE ENLACE DEL CARBONO
La configuración electrónica del carbono explica sus elevadas posibilidades de combinación consigo mismo y con otros elementos, dando lugar una gran cantidad de compuestos. Su número atómico es 6 con una configuración electrónica fundamental así:
1s22s22px12py12pz0
De acuerdo a esta configuración el carbono solo puede hacer dosenlaces, pero en la realidad siempre hace cuatro enlaces covalentes, este hecho fue explicado por la teoría de la HIBRIDACION, la cual dice que los orbitales atómicos se MEZCLAN para formar orbitales híbridos, que tiene orientaciones específicas, este elemento presenta tres tipos de hibridación a saber:
HIBRIDACION TETRAGONAL o sp3. Para esta hibridación se mezclan los orbitales 2s con los orbitales2px, 2py, 2pz para formar cuatro nuevos orbitales híbridos y con un electrón en cada uno de ellos. Estos orbitales están dirigidos a los vértices de un tetraedro regular, formando ángulos de 109,50 entre cada pareja. Es característica de los alcanos, cuando el carbono presenta enlaces simples carbono-carbono.
HIBRIDACION TRIGONAL PLANA o sp2. Cuando se mezclan los orbitales 2s con los orbitales2px, y 2py quedando el orbital 2pz sin sufrir hibridación, es decir, que se forman tres orbitales híbridos con tres electrones en cada uno de ellos, estos orbitales están dirigidos a los vértices de un triángulo equilátero, formando un ángulo de 1200. Es característica de los alquenos, cuando el carbono se une mediante enlaces doble carbono-carbono.
HIBRIDACION DIGONAL (LINEAL) o sp . En esta semezclan los orbitales 2s y el 2px, el 2py y el 2pz no se hibridan. Se forman así dos nuevos orbitales híbridos con un electrón en cada uno de ellos. Esto origina una geometría lineal cuyo ángulo de enlace es de 1800. Es característica de los alquinos, cuando el carbono hace enlace triple carbono-carbono.
En los compuestos orgánicos generalmente los enlaces son covalentes, los cuales son de dos...
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