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TEORÍA DEL ORBITAL MOLECULAR
La teoría del orbital molecular describe los enlaces covalentes en términos de orbitales moleculares, que son el resultado de la interacción de los orbitalesatómicos de los átomos que se enlazan y están relacionados con la molécula entera. La diferencia entre un orbital molecular y un orbital atómico es que el orbital atómico está relacionado sólo con un átomo.Orbitales moleculares de enlace y de anti enlacé
De acuerdo con la teoría del OM, el solapamiento de los orbitales 1s de dos átomos de hidrógeno conduce a la formación de dos orbitalesmoleculares: un orbital molecular de enlace y un orbital molecular de anti enlacé. Un orbital de enlace tiene menor energía y mayor estabilidad que los orbitales atómicos que lo formaron. Un orbitalmolecular de anti enlacé tiene mayor energía y menor estabilidad que los orbitales atómicos que lo formaron. Como lo indican los nombres de "enlace" y "anti enlacé", el acomodo de electrones en un orbitalmolecular de enlace produce un enlace covalente estable, mientras que el acomodo de electrones en un orbital molecular de anti enlacé produce un enlace inestable.

En los orbitales molecularesde enlace, la densidad electrónica es máxima entre los núcleos de los átomos que se enlazan. Por otra parte, en los orbitales moleculares de anti enlacé la densidad electrónica disminuye hasta ceroentre los dos núcleos.

Hibridación
Se habla de hibridación cuando en un átomo se mezcla varios orbitales atómicos para formar nuevos orbitales híbridos. Los orbitales híbridos explican la formaen que se disponen los electrones en la formación de los enlaces, dentro de la teoría del enlace de valencia, y justifican la geometría molecular.
ENLACE SIGMA (ENLACE SIGMA (σ))
Se formanentre dos átomos de un compuesto covalente, debido a la superposición directa o frontal de los orbitales; es más fuerte y determina la geometría de la molécula. Dos Átomos enlazados comparten un par...