Quimica organica eteres y esteres



INTRODUCCIÓN:
Diversos tipos de compuestos químicos con propiedades químicas características pueden formarse a partir de sencillos hidrocarburos.
La teoría estructural permite clasificar el gran número de compuestos orgánicos en un número pequeño de familias, basándose en sus estructuras. Las moléculas de los compuestos en una familia en particular se caracterizan por la presencia decierta distribución de átomos llamada grupo funcional.
Un grupo funcional es la parte de una molécula en donde ocurre la mayoría de sus reacciones químicas, es la parte que determina realmente las propiedades químicas del compuesto. (SOLOMONS, 2004)
A medida que se fueron descubriendo e identificando las familias de éstos compuestos orgánicos, se les asignaron nombres, con los cuales nos referimos aése cierto tipo de compuestos que tienen características similares y propiedades que los definen. Gracias a esto podemos contar con el hecho de conocer su forma de operar y por lo tanto hacer uso de sus ventajas.

OBJETIVO:
Identificar cómo se definen, se nombran, sus propiedades y cómo se representan los éteres, ésteres, aminas y amidas, algunos de los grupos funcionales que Pertenecen algrupo de los compuestos de carbono representativos.




DESARROLLO
Éteres
Los éteres tienen la fórmula general R-O-R o R-O-R’ donde R’ puede ser un grupo alquilo distinto de R y son grupos derivados de hidrocarburos (alifáticos o aromáticos). Se forman a partir de la reacción entre un aclóxido (que contiene el ion RO-) y un halogenuro de alquilo:
Regla 1. Los éteres pueden nombrarse comoalcoxi derivados de alcanos (nomenclatura IUPAC sustitutiva). Se toma como cadena principal la de mayor longitud y se nombra el alcóxido como un sustituyente.

Regla 2. La nomenclatura funcional (IUPAC) nombra los éteres como derivados de dos grupos alquilo, ordenados alfabéticamente, terminando el nombre en la palabra éter.

Regla 3. Los éteres cíclicos se forman sustituyendo un -CH2- por -O- enun ciclo. La numeración comienza en el oxígeno y se nombran con el prefio oxa- seguido del nombre del ciclo.


Propiedades Químicas
Los éteres tienen muy poca reactividad química, debido a la dificultad que presenta la ruptura del enlace C—O. Por ello, se utilizan mucho como disolventes inertes en reacciones orgánicas. En contacto con el aire sufren una lenta oxidación en la que se formanperóxidos muy inestables y poco volátiles. Estos constituyen un peligro cuando se destila un éter, pues se concentran en el residuo y pueden dar lugar a explosiones. Esto se evita guardando el éter con hilo de sodio o añadiendo una pequeña cantidad de un reductor (SO4Fe, LiAIH4) antes de la destilación.
Propiedades Físicas
Estructuralmente los éteres pueden considerarse derivados del agua oalcoholes, en los que se han reemplazado uno o dos hidrógenos, respectivamente, por restos carbonados. El ángulo de enlace en los átomos de oxígeno de un éter sólo es ligeramente mayor que el del agua.
La estructura angular de los éteres se explica bien asumiendo una hibridación sp3 en el oxígeno, que posee dos pares de electrones no compartidos. No puede establecer enlaces de hidrógeno consigo mismo ysus puntos de ebullición y fusión son muchos más bajos que los alcoholes referibles. Un caso muy especial lo constituyen los epóxidos, que son éteres cíclicos de tres miembros. El anillo contiene mucha tensión, aunque algo menos que en el ciclopropano.
Pero la presencia del oxígeno, que polariza los enlaces, y la existencia de la tensión, hace que los epóxidos, al contrario que los éteres normales,sean muy reactivos y extremadamente útiles en síntesis.
Debido a que el ángulo del enlace C-o-C no es de 180º, los momentos dipolares de los dos enlaces C-O no se anulan; en consecuencia, los éteres presentan un pequeño momento dipolar neto.
Esta polaridad débil no afecta apreciablemente a los puntos de ebullición de los éteres, que son similares a los de los alcanos de pesos moleculares...