Quimica organica eteres

Éteres

CONCEPTO

Son compuestos que resulta de la unión de dos radicales alquílicos o aromáticos a través de un puente de oxigeno -O- . Son compuestos que tienen un átomo de oxigeno unido a dos radicales hidrocarburados. Puede creerse que los alcoholes, fenoles y éteres son compuestos orgánicos análogos al agua. Los éteres se diferencian de los alcoholes porque no contienen átomos dehidrogeno unidos al oxigeno. Ambos hidrógenos de agua pueden reemplazarse por fragmentos que encierren carbono como en los grupos alquilo o arilo. Los éteres pueden ser:
Alifáticos R-O-R (los dos radicales alquílicos)
Aromáticos Ar-O-Ar (los dos radicales arílicos)
Mixtos (alifático-aromáticos) R-O-Ar (un radical alquílico y otro arílico)
ESTRUCTURA DE ETERES
La formula tipo de un éter sederiva sustituyendo los dos átomos de hidrogeno en la molécula del agua por dos radicales alcohilo, pero los dos átomos frecuentemente se consideran con mas propiedad como derivados de los alcoholes, a partir de los cuales pueden separarse.

HOH ROHROR´
Agua Alcohol Eter

Los éteres se llaman simétricos cuando los dos radicales son iguales y, asimétricos, si son distintos.
Ejemplo éter simétrico:
CH3-O-CH3

Ejemplo éter asimétrico:
CH3-O-C2H5



PROPIEDADES

Las propiedades físicas y químicas de los éteres con distintas de lasde los alcoholes debido a la ausencia del protón unido al oxigeno. De manera opuesta a los alcoholes, los éteres no pueden funcionar como ácidos y tampoco como puentes de hidrogeno con sus moléculas vecinas de éter. Sin embargo, la aparición del átomo de oxigeno es aprovechada para distinguir a los éteres de los hidrocarburos; se puede servir de aquellos como bases y son mas polares que loshidrocarburos.
Los éteres tienen muy poca reactividad química, debido a la dificultad que presenta la ruptura del enlace C-O. Por ello, se utilizan mucho como disolventes inertes en reacciones orgánicas. En contacto con el aire sufren una oxidación en la que se forma peróxidos muy inestables y poco volátiles. Estos constituyen un peligro cuando se destila un éter, pues se concentran en el residuo ypueden dar lugar a explosiones. Esto se evita guardando el éter con hilo de sodio o añadiendo una pequeña cantidad de un reductor antes de la destilación.

La combinación de dos residuos hidrocarbonados unidos entre si a través de un átomo de oxigeno comunica a la molécula un extraordinario poder disolvente para la mayoría de los compuestos orgánicos, pertenecientes a los tipos mas diversos,excepto aquellos que poseen varios oxhidrilos. Por ello y porque apenas disuelve sustancias inorgánicas, el éter es un excelente medio de extracción que tiene, además, otras evidentes ventajas: por no ser miscible con el agua se separa en una capa superior bien definida, fácil de decantar, y por su gran volatilidad(p.eb. 34,6°) se evapora rápidamente del extracto, destilándolo a un temperatura tanbaja que se evitan así las alteraciones producidas por el calor, aun en las sustancias mas sensibles. El éter dimetílico no es adecuado para los mismos fines que el éter ordinario, porque es un gas a la temperatura ambiente y los homólogos superiores al contrario, son mucho menos volátiles y, por otro lado, no son tan fácilmente asequibles. Sin embargo el éter se halla lejos de ser un disolventeideal.
Los éteres son bastante inertes y muy estables frente a bases, agentes, reductores y oxidantes.
Los éteres son solubles en H2SO4 concentrado ya que se protonan(adicionan cargas positivas formando una especie iónica soluble en H2SO4). Los éteres son sustancias de olor agradable.
Los éteres muestran carácter básico puesto que se pueden combinar con ácidos minerales fuertes para...