Quimica organica presentacion

Tema 1. Estructura y propiedades.

TEMA 1 ESTRUCTURA Y PROPIEDADES
1. Introducción. 2. Estructura de los átomos. 3. Enlaces y moléculas. 4. Polaridad de los enlaces y las moléculas 5. Fuerzas intermoleculares. 6. Efectos estructurales. 7. Ácidos y bases. 8. Isomería.

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1. Introducción. La química orgánica se puede definir como la química de loscompuestos de carbono. El adjetivo orgánico proviene de la época en que los compuestos se dividían en inorgánicos y orgánicos dependiendo de la procedencia; los inorgánicos tenían procedencia mineral y los orgánicos procedían de los seres vivos. En el siglo XVII existía la llamada teoría vitalista. Según esta teoría los compuestos orgánicos tenían un tipo de energía que llamaban “fuerza vital” y no eraposible sintetizar por el hombre nuevos compuestos orgánicos. En 1816 la teoría vitalista sufre el primer ataque por el químico francés M. Cheureul. Él llevó a cabo la fabricación de jabón mediante una grasa animal o vegetal con una base fuerte. Observó que obtenía compuestos parecidos entre sí y que eran ácidos grasos y otro compuesto, la glicerina. Él estableció que era posible obtenercompuestos orgánicos a partir de otros compuestos orgánicos y no había tal fuerza vital. En 1828 el químico F. Whöler consiguió obtener un compuesto orgánico a partir de una sal inorgánica. Su experimento consistió en calentar cianato amonio (NH4+OCN-) obteniendo urea NH2CONH2. Se demostró de esta manera que no hacia falta la fuerza vital. Pero la división de compuestos en inorgánicos y orgánicos semantuvo.
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NH4+OCNH2N NH2

Los compuestos orgánicos están formados por átomos de carbono, pero no todos los compuestos con carbono son orgánicos; por ejemplo el CO2, CO3-2,... A partir del carbono como elemento fundamental e hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre y en algunos casos, otros elementos, pueden formularse innumerables compuestos químicos presentes en la naturaleza o sintetizados en ellaboratorio. Los compuestos orgánicos desarrollan todo tipo de emisiones desde esqueléticas, producción de energía, función genética, de metabolismo, etc. ¿Por qué razón el átomo de carbono puede dar lugar a un número tan elevado de compuestos químicos indispensables para la vida como son, por ejemplo, las proteínas? El átomo de carbono ocupa el sexto lugar en el Sistema Periódico, por tanto, suconfiguración electrónica es: 1s2 2s2 2p2. Los electrones se sitúan en sus correspondientes niveles de energía. Según esta disposición, cabría pensar que el átomo de carbono es divalente; sin embargo, la experiencia demuestra que en todos los compuestos orgánicos el carbono aparece como tetravalente, es decir, compartiendo cuatro electrones. Para que esto suceda, es necesario que un electrón delorbital 2s, mediante un aporte de energía, pase a

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ocupar el orbital vacante 2pz. Así queda por el momento explicada la tetravalencia del carbono, aunque no es suficiente para justificar la estructura y naturaleza de sus enlaces. Para alcanzar la configuración de gas noble la mejor manera que tiene el átomo de carbono para completar su octete electrónico,es la compartición de sus cuatro electrones más externos con los de otros átomos, formando enlaces covalentes. Esta es una de las características fundamentales de los compuestos de carbono: la predominancia absoluta del enlace covalente sobre el iónico, dándose este último en casos muy aislados. Pero quizá, la característica más notable que distingue al átomo de carbono de todos los demáselementos, es la capacidad que presenta para formar cadenas, uniéndose consigo mismo. Es decir, el átomo de carbono, puede compartir un electrón con otro átomo de carbono sucesivamente y de manera prácticamente ilimitada, por lo que las cadenas carbonadas que se originan, dan lugar a un número extremadamente grande de compuestos. 2. Estructura de los átomos. 2.1. Orbitales atómicos. En química general...