Quimica organica Reporte de practica

UNIVERSIDAD AUTONOMA CHAPINGO
DEPARTAMENTO PREPARATORIA AGRICOLA
Química orgánica
Practica 1:
“(Diferencias entre sustancias iónicas y covalentes y análisis elemental)”





Objetivo:
Distingue una sustancia iónica de una covalente mediante sus propiedades físicas y su composición química.
Identifica mediante pruebas experimentales sencillas los principales elementos presentes enlos compuestos orgánicos.



Procedimiento
1. Combustion.
1.1 Colocar en una cucharita de combustión limpia aproximadamente 0.1 g de cloruro de sodio.
Calentar la cucharita de combustión a una distancia de un centímetro de la flama del mechero.












1.2 Repetir la experiencia 1.1 utilizando ahora, 0.1 g de sacarosa, después 0.1 g de parafina.
Sacarosa:Parafina:










Tabla 1.
En la siguiente tabla se basa en los resultados obtenidos en la práctica realizada anteriormente.

Sustancia
Observaciones

Iónica
Covalente
Cloruro de Sodio (Sal)
Si
no
Sacarosa (Azúcar)
No
si
Parafina
No
si







2. Solubilidad
2.1 Preparar 3tubos de ensayo, adicionar 2 mL de agua a cada uno. Al primer tubo agregar una pequeña hojuela de parafina (del tamaño de un grano de arroz), al segundo 0.1 g de cloruro de sodio y al tercero 0.1 g de sacarosa. Agita vigorosamente.


Tabla 2. Solubilidad en agua.
Tubo
Agua
Compuesto
Solubilidad en Agua
¿Iónico o Covalente?
1
2 mL
Hojuela de parafina deltamaño de un arroz
No
Covalente no Polar
2
2 mL
0.1 g de cloruro de sodio
Si
Iónico
3
2 mL
0.1 g de sacarosa (azúcar)
Si
Covalente Polar






2.2 prepara otros tres tubos de ensayo, adicionar 1 mL de hexano a cada uno. Al primer tubo agregar una pequeña hojuela de parafina (del tamaño de un grano de arroz), al segundo 0.05g de cloruro de sodio yal tercero 0.05g de sacarosa. Agita vigorosamente. Anota los resultados en la tabla 3.





Tabla 3: solubilidad en hexano
tubo
hexano
compuesto
Solubilidad en hexano
Iónico o Valente?
1
1 mL
Hojuela de parafina del tamaño de un arroz
SI

2
1 mL
0.05 g de cloruro de sodio
NO
Iónico
3
1 mL
0.05g de sacrasosa (azúcar)
NO
Covalente


3. conductividad eléctrica
3.1utilizando el dispositivo para determinar la conductividad eléctrica, probar si las siguiente sustancias y/o mezclas contenidas en vasos de precipitados conducen o no la electricidad. Anota los resultados en la tabla 4:




Tabla 4: Resultados de la conductividad eléctrica

Tipo de sustancia
Conductividad eléctrica
Tipo de enlace
Hexano
NO
COVALENTE
Agua destilada
NO
COVALENTE
Aguade la llave
SI
IONICO
Cloruro de sodio/agua destilada
SI
IONICO
Sacarosa/agua destilada
SI
IONICO



Análisis de resultados.
En los experimentos presentes se pudo observar que si existe una relación entre el enlace químico y las propiedades que presenta una sustancia pues dependiendo de su electronegatividad, al ganar, perder o compartir electrones podemos determinar sus propiedades;por ejemplo en el enlace metálico como los metales tienen tendencia a perder electrones y por esto mismo cierta repulsión hacia los electrones, al tener este enlace los electrones están en constante flujo, haciendo que los mismos electrones sean como un transporte de la energía, es decir, un compuesto conductor tanto como de la electricidad como del calor. Así mismo podemos mencionar que lasfuerzas intramoleculares son importantes para ver el grado de cohesión de los átomos que participan en el enlace.
Las sustancias que se quemaron en el experimento de combustión fueron la parafina y la sacarosa, esto nos demuestra que tiene un punto de fusión relativamente bajo puesto que se pudo realizar con un mechero de Bunsen; con esto podemos dar a conocer que, por las propiedad de fusión,...