Quimica organica

Afinidad electrónica
F + e- -----> F- + Energía (A.E.) | Es la energía liberada cuando un átomo gaseoso en su estado fundamental capta un electrón libre y se convierte en un ión mononegativo. |
Anión | Un anión es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica negativa, esto es, con exceso de electrones. Los aniones se describen con un estado de oxidación negativo. |
Alótropo | Algunoselementos químicos tienen la propiedad de presentarse con varias formas de su estructura molecular. El oxígeno tiene, por ejemplo, del O2 y O3 (ozono). El fósforo lo hace en dos formas: fósforo rojo y blanco (P4) y el carbono como grafito o diamante. |
Calor específico | Es la cantidad de calor medida en julios, que se requiere para elevar la temperatura de un kilogramo de una sustancia unKelvin. |
Catión | Un catión es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, esto es, con defecto de electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo. |
Conductividad eléctrica | Se refiere a la capacidad de un material para transmitir el calor. La conductividad térmica se expresa en unidades de W/m·K (J/s· m· ºC). |
Conductividad térmica | Laconductividad eléctrica es la medida de la capacidad que tiene un material para conducir la corriente eléctrica. |
Densidad | La densidad es la relación entre la masa y el volumen y depende tanto del estado en el que se encuentre el elemento como de la temperatura del mismo. En la mayor parte de los casos que se representan, los datos corresponden a los elementos en estado sólido y a una temperatura de 293K. |
Dureza | Se llama dureza al grado de resistencia al rayado que ofrece un material (10 niveles). |
Electronegatividad | Según L. Pauling, la electronegatividad es la tendencia o capacidad de un átomo, en una molécula, para atraer hacia sí los electrones. Ni las definiciones cuantitativas ni las escalas de electronegatividad se basan en la distribución electrónica, sino en propiedades quese supone reflejan la electronegatividad. |
Enlace covalente | Es el que se forma entre dos o más átomos, compartiendo electrones con la finalidad de completar su nivel externo con electrones, adquiriendo estructura de gas noble. Ejemplo: CH4 (metano) |
Enlace iónico | Es el que se forma entre dos o más átomos, donde uno cede y otro gana los electrones con la finalidad de completar su nivelexterno, adquiriendo estructura de gas noble. Suelen formarlo elementos metálicos con no metales. Ejemplo: NaCl (clururo sódico;sal) |
Entalpía de atomización | Es la energía necesaria para formar un mol de átomos gaseosos a partir del elemento en condiciones estándar. |
Entalpía de fusión | El calor de fusión o entalpía de fusión es la cantidad de energía (calor) que se necesita aportar a unmol del elemento para que, a su temperatura de fusión, pase de la fase sólida a la liquida. |
Entalpía de vaporización | Supongamos un mol de un elemento en estado líquido que se encuentra en equilibrio con su vapor a la presión de 1 atmósfera. Para conseguir que todo el líquido pase a la fase de vapor es necesario aportar al sistema una cantidad de energía que se conoce como entalpía devaporización o calor de vaporización. |
Faraday (Faradios)
F = 96500 C | Es la carga eléctrica contenida en un mol (NA) de electrones. Equivale a 96487 C (96500 C). Por cada faraday se deposita un equivalente químico de las sustancias electrolíticas. |
Grados Kelvin | Escala absoluta de temperaturas. t (ºC) = T (K) - 273,15 |
Isómeros | Se llaman isómeros a dos o más compuestos diferentesque tienen la misma fórmula molecular, pero diferente fórmula estructural, y diferentes propiedades físicas o químicas. |
Isótopo | Se llaman así a aquellas especies químicas que poseen el mismo número atómico pero distinto número másico. Misma cantidad de protones y distinta de neutrones. |
Masa atómica | Actualmente se define la unidad de masa atómica (uma) como 1/12 de la masa del 12C. La masa...