Quimica Organica

Páginas: 110 (27264 palabras) Publicado: 17 de julio de 2011
Química - Orgánica
Contenido
Ejercicios de Orgánica: Compuestos orgánicos. Composición centesimal.
Resolver los siguientes problemas:
1) Calcular la composición centesimal de cada elemento en los siguientes compuestos:
a. CH4O
b. CH5N
c. CH3I
d. CH4N2O
e. C12H22O11
2) Analizando una sustancia compuesta por C, H y O, se ha obtenido:
0,3543 g de CO2 y 0,1293 g de H2O
habiendo partido de0,1756 g de muestra. ¿Cuál es la composición centesimal?.
3) Se ha analizado una sustancia nitrogenada y se ha encontrado 0,2534 g de NH3, habiendo partido de 1,257 g de muestra. ¿Qué porcentaje de N posee la muestra?.
4) Un hidrocarburo gaseoso tiene un peso molecular de 30 y contiene 80 % de C y 20 % de H. ¿Cuál es la fórmula molecular?.
5) Siendo la composición centesimal de una sustanciala siguiente:
C: 39,34 % H: 8,19 % O: 52,5 %
y su peso molecular de 122, ¿cuál será su fórmula?.
6) Siendo la composición centesimal de una sustancia la siguiente:
C: 74,93 % H: 25,07 %
y su densidad respecto al aire 0,554 g/cm ³,determinar su peso molecular y su fórmula.
7) Se disuelven 4,6 g de un cierto compuesto orgánico en 1000 g de agua y el descenso crioscópico observado fue de -0,186°C. Sabiendo que k = 1860, ¿cuál es el peso molecular del compuesto?.
8) Calcular el peso molecular de un azúcar, cuya solución en agua a 17,1 % da un descenso crioscópico de 0,093 °C.
9) Disolviendo 1,86 g de glicerina en 100 g de agua, hierve a 105 °C. Sabiendo que k = 520, ¿cuál es el peso molecular de la glicerina?.
10) La solución que resulta de disolver 4 g de alcohol en 250 g de aguahierve a 100,26 °C. ¿Cuál es el peso molecular de dicho alcohol?.
Responder el siguiente cuestionario:
1) ¿Qué entiende por análisis centesimal?.
2) Teniendo las pesadas finales de CO2, H2O e NH3, ¿cómo se pasa de los valores correspondientes a la composición centesimal de una sustancia?.
3) ¿Es suficiente la composición centesimal como expresión de la composición química de una sustancia?. Definalos siguientes términos: fórmula bruta y fórmula molecular.
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Química - Equilibrio Químico

Contenido
Apunte de Equilibrio Químico: Principio de Le Châtelier. Los efectos de la concentración, de la presión y de la temperatura.
EQUILIBRIO QUIMICO
Estudiemos una reacción genérica como la siguiente:
A + B  C+ D (9)
A medida que la reacción progresa, disminuye el número de moléculas A y B, y aumenta en número de moléculas C y D. Como las sustancias C y D, no reaccionan entre sí, la reacción continua hasta que las moléculas A y B se consumen. Este tipo de reacción se denomina irreversible . Graficando este caso tenemos:

Los procesos irreversibles son procesos que avanzan en una sola dirección.Por ejemplo, la acción del ácido clorhídrico sobre el cinc:
2.HCl + Zn  ZnCl2 + H2 (g)
Si en cambio la moléculas C y D pueden reaccionar entre sí, la reacción avanzará hacia la derecha mientras la concentración de las moléculas A y B sea importante, a medida que comiencen a formarse moléculas C y D, la velocidad de reacción disminuirá hasta que la concentración de las moléculas C y D sea tal quela reacción comenzará a desplazarse hacia la izquierda, hasta que se establezca un punto de equilibrio, donde ambas velocidades se equilibran, y en el cual coexistirán moléculas A, B, C y D. Este tipo de reacciones se denominan reversibles, y se representan con flecha de ida y vuelta:
A + B  C + D (10)
El siguiente gráfico representa una reacción reversible:
Un ejemplo de este caso es elsiguiente:
CH3-COOH + CH3OH  CH3-CO-O-CH3 + H2O
ácido etanoico + metanol  etanoato de metilo + agua
Cabe aclarar que el concepto de reacción reversible o irreversible no es absoluto.

Hay reacciones reversibles que, según como se realicen, pueden convertirse en irreversibles, por ejemplo, si calentamos carbonato de calcio (CaCO3) en un recipiente cerrado, en un principio, la reacción se...
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