QUIMICA ORGANICA

ELECTRONEGATIVIDAD
La electronegatividad, es la medida de la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente un grupo funcional) para atraer hacia él los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula. También debemos considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros distintos, tanto en una especie molecular como en sistemas oespecies no moleculares. El flúor es el elemento con más electronegatividad, el francio es el elemento con menos electronegatividad.
ELECTOPOSITIVIDAD
La electropositividad es la tendencia de un átomo o molécula de un elemento a ceder electrones. Formalmente la electropositividad es el concepto opuesto a la electronegatividad ya que los elementos electronegativos son aquellos que tienden a atraerelectrones . A niveles faciles se suele manejar mas el concepto de electronegatividad y hacer referencia a la misma, hablando de elementos muy electronegativos y de elementos poco electronegativos o el de afinidad electrónica mas que de elementos electropositivos.
AFINIDAD ELECTRONICA
La afinidad electrónica (AE) o electroafinidad se define como la energía involucrada cuando un átomo gaseosoneutro en su estado fundamental (de mínima energía) captura un electrón y forma un ion mononegativo:

CONFIGURACION ELECTRONICA
En física y química, la configuración electrónica es la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo, molécula o en otra estructura físico-química, de acuerdo con el modelo de capas electrónico
REGLA DEL OCTETO
La regla del octeto dice quela tendencia de los iones de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones de tal forma que adquiere una configuración muy estable. Esta configuración es semejante a la de un gas noble,1 los elementos ubicados al extremo derecho de la tabla periódica. Los gases nobles son elementos electroquímicamente estables, ya que cumplen con laestructura de Lewis, son inertes, es decir que es muy difícil que reaccionen con algún otro elemento. Esta regla es aplicable para la creación de enlaces entre los átomos, la naturaleza de estos enlaces determinará el comportamiento y las propiedades de las moléculas. Estas propiedades dependerán por tanto del tipo de enlace, del número de enlaces por átomo, y de las fuerzas intermoleculares.ESTEREOQUIMICA
La estereoquímica es la parte de la química que toma como base el estudio de la distribución espacial de los átomos que componen las moléculas y el como afecta esto a las propiedades y reactividad de dichas moléculas.
FORMULAS ESTEREOQUIMICAS
Son las que muestran la dispocision espacial de los atomos en la molecula.
ISOMEROS
compuestos químicos con la misma fórmula molecularpero de diferentes fórmulas estructurales.
POLARIDAD
La polaridad es la característica de una molécula donde las cargas negativas y positivas están concentradas unas en oposición a las otras, en las dos extremidades de la molécula. La electronegatividad está en el origen de la polaridad de ciertas moléculas. Una molécula polar está caracterizada por su momento dipolar : cuanto más elevado eséste, más la molécula es polar (siendo nula para las moléculas apolares).
La polaridad (o no polaridad) de una molécula influye sobre sus características, por ejemplo, las moléculas polares son fácilmente solubles en otros compuestos polares, y prácticamente insolubles en compuestos apolares. Una de las moléculas más conocidas, H2O (agua), es fuertemente polar.
Una molécula es polar si :
• contieneal menos un enlace covalente polarizado.
Y en caso contrario, la molécula se dice apolar.
• Ejemplo : la molécula de etileno de fórmula C2H4 es una molécula apolar, mientras que la molécula de amoníaco NH3 es una molécula polar.
MOLECULA POLAR
Una molécula es polar cuando las cargas eléctricas en ella están separadas, es decir que hay en la estructura molecular una carga negativa en una...