Quimica Organica
Páginas: 9 (2043 palabras)
Publicado: 6 de abril de 2012
PRACTICA 2 ALCOHOLES Y FENOLES
OBJETIVOS
El objetivo principal de esta practica es determinar algunas propiedades físicas de los alcoholes y fenoles entre ellas la solubilidad con diferentes solventes, propiedades químicas para ello realizamos diferentes pruebas, con distintos reactivos.
Para determinar la acidez de las sustancias estudiadas, aplicando diferentes métodos que nosconfirmaran si eran o no sustancias acidas y definir que grado de acidez tenían dichas sustancias.
Otra aplicación para determinar las propiedades quimicas de dichas sustancia es el uso Reactivo de lucas para que se reemplazara el grupo hidroxilo (OH), definiremos si se ha formado o no un cloruro de alquilo que es insluble en agua.
Realizamos una reaccion química de oxidación con cada una delas sustancias que estamos analizando, para esto utilizamos Bicromato de potasio en medio acido, con lo observado físicamente veremos si hay o no una oxidaccion de esta reacción; corroboramos los resultados obtenids haciendo un Reaccion de oxidación con otro reactivo llamado Permanganato de Potasio.
Realizamos otras reacciones químicas como el Ensayo con Xantato ; con cloruro Ferrico, conAgua de Bromo, formación de acido pícrico.
RESULTADOS.
PARTE I DETERMINACION DE PROPIEDADES FISICAS
Los fenoles tienen uno o mas grupos Hidroxilos (OH), el fenol C6H5OH es la sustancia mas sencilla pertenecientes a este grupo también se le conoce como hidroxi- benceno , posee seis carbonos y un solo grupo OH,es incoloro, tiene un olor algo dulce, es soluble en agua por presentarel puente de hidrogeno sin embargo su solubilidad es muy bajo debido a la proporción de OH con respecto a C, si tuviese mas grupos OH, como por ejemplo si usamos un Difenol su solubilidad seria mas alta, la relación 3:1 de Carbono: grupo OH, nos presentara una solución soluble.
La solubilidad establecida del Fenol por gramo de Fenol/ 100 Gramos H2O es de 9,3
Es muy soluble en éteretílico, alchol etílico, glicerina, benceno y menos soluble en hidrocarburos parafinicos
Punto de Ebullición: Los fenoles en general presentan altos puntos de ebullición debido a la presencia del puente de hidrógen, para nuestro caso el Fenol presenta una punto de ebullición de 182°C.
Punto de Fusión: son altos comparados con los de los alcoholes, esto se debe a que están unidos por fuerzasintermoleculares más fáciles de vencer, para el fenol es de 41°C
Los alcoholes tienen uno, dos, o tres grupos hidroxilos (OH), según el numero de (OH) que contengan pueden ser monohidroxilicos ( metanol, etanol), dihidroxilicos y trihidroxilicos, también se clasificasen primarios, secundarios o terciarios ,depende del numero de atomos de Carbono que se encuentren enlazados con el carbonodonde esta el grupo OH .
Para nuestra practica usamos el 2 meti -, 2 propanol o también llamado Terbutanol, es un alcohol terciario.
La solubilidad del alcohol reside en el grupo -OH incorporado a la molécula del alcano respectivo
La solubilidad de los alcoholes disminuye con el aumento del número de átomos de carbono, pues el grupo hidroxilo constituye unaparte cada vez más pequeña de la molécula y el parecido con el agua disminuye, esto hace lo hace menos soluble
El hexanol y los alcholes que ew siguen com as numero de Carbonos son prácticamente insolubles. Los miembros superiores de la serie son solamente solubles en solventes polares.
TABLA DE RESULTADOS PARA DETERMINAR LA SOLUBILIDAD DE FENOL Y TERBUTANOL CON DIFERENTES SOLVENTES
SustanciaAnalizada | Solventes 1 ml |
| H20 | NaOH(diluido) | HCl(diluido) | C3H6O | CHCl3 | C2H6O |
Fenol ( 0.5 ml) | Soluble | Soluble | soluble | Soluble | Soluble | Soluble |
Terbutanol (0.5 ml) | Soluble | Soluble | Soluble | Soluble | Soluble | Soluble |
PARTE II REACTIVIDAD QUIMICA
1.Pruebas de Acidez
Sustancia Analizada | Prueba de Acidez |
| Con Papel tornasol | Con Hidroxido...
OBJETIVOS
El objetivo principal de esta practica es determinar algunas propiedades físicas de los alcoholes y fenoles entre ellas la solubilidad con diferentes solventes, propiedades químicas para ello realizamos diferentes pruebas, con distintos reactivos.
Para determinar la acidez de las sustancias estudiadas, aplicando diferentes métodos que nosconfirmaran si eran o no sustancias acidas y definir que grado de acidez tenían dichas sustancias.
Otra aplicación para determinar las propiedades quimicas de dichas sustancia es el uso Reactivo de lucas para que se reemplazara el grupo hidroxilo (OH), definiremos si se ha formado o no un cloruro de alquilo que es insluble en agua.
Realizamos una reaccion química de oxidación con cada una delas sustancias que estamos analizando, para esto utilizamos Bicromato de potasio en medio acido, con lo observado físicamente veremos si hay o no una oxidaccion de esta reacción; corroboramos los resultados obtenids haciendo un Reaccion de oxidación con otro reactivo llamado Permanganato de Potasio.
Realizamos otras reacciones químicas como el Ensayo con Xantato ; con cloruro Ferrico, conAgua de Bromo, formación de acido pícrico.
RESULTADOS.
PARTE I DETERMINACION DE PROPIEDADES FISICAS
Los fenoles tienen uno o mas grupos Hidroxilos (OH), el fenol C6H5OH es la sustancia mas sencilla pertenecientes a este grupo también se le conoce como hidroxi- benceno , posee seis carbonos y un solo grupo OH,es incoloro, tiene un olor algo dulce, es soluble en agua por presentarel puente de hidrogeno sin embargo su solubilidad es muy bajo debido a la proporción de OH con respecto a C, si tuviese mas grupos OH, como por ejemplo si usamos un Difenol su solubilidad seria mas alta, la relación 3:1 de Carbono: grupo OH, nos presentara una solución soluble.
La solubilidad establecida del Fenol por gramo de Fenol/ 100 Gramos H2O es de 9,3
Es muy soluble en éteretílico, alchol etílico, glicerina, benceno y menos soluble en hidrocarburos parafinicos
Punto de Ebullición: Los fenoles en general presentan altos puntos de ebullición debido a la presencia del puente de hidrógen, para nuestro caso el Fenol presenta una punto de ebullición de 182°C.
Punto de Fusión: son altos comparados con los de los alcoholes, esto se debe a que están unidos por fuerzasintermoleculares más fáciles de vencer, para el fenol es de 41°C
Los alcoholes tienen uno, dos, o tres grupos hidroxilos (OH), según el numero de (OH) que contengan pueden ser monohidroxilicos ( metanol, etanol), dihidroxilicos y trihidroxilicos, también se clasificasen primarios, secundarios o terciarios ,depende del numero de atomos de Carbono que se encuentren enlazados con el carbonodonde esta el grupo OH .
Para nuestra practica usamos el 2 meti -, 2 propanol o también llamado Terbutanol, es un alcohol terciario.
La solubilidad del alcohol reside en el grupo -OH incorporado a la molécula del alcano respectivo
La solubilidad de los alcoholes disminuye con el aumento del número de átomos de carbono, pues el grupo hidroxilo constituye unaparte cada vez más pequeña de la molécula y el parecido con el agua disminuye, esto hace lo hace menos soluble
El hexanol y los alcholes que ew siguen com as numero de Carbonos son prácticamente insolubles. Los miembros superiores de la serie son solamente solubles en solventes polares.
TABLA DE RESULTADOS PARA DETERMINAR LA SOLUBILIDAD DE FENOL Y TERBUTANOL CON DIFERENTES SOLVENTES
SustanciaAnalizada | Solventes 1 ml |
| H20 | NaOH(diluido) | HCl(diluido) | C3H6O | CHCl3 | C2H6O |
Fenol ( 0.5 ml) | Soluble | Soluble | soluble | Soluble | Soluble | Soluble |
Terbutanol (0.5 ml) | Soluble | Soluble | Soluble | Soluble | Soluble | Soluble |
PARTE II REACTIVIDAD QUIMICA
1.Pruebas de Acidez
Sustancia Analizada | Prueba de Acidez |
| Con Papel tornasol | Con Hidroxido...
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