Quimica Organica

Ácidos y Bases

Los ácidos y bases se pueden definir de acuerdo a tres importantes teorías, así:
Sustancia | Teoría de Arrhenius | Teoría de Brönsted y Lowry | Teoría de Lewis |
Ácido |Sustancia que libera iones de hidrógeno (H+) o hidronio (H3O+) en solución acuosa. | Sustancia que puede ceder o donar un proton (H+) | Sustancia que puede aceptar un par solitario de electrones. |Base | Sustancia que libera iones hidroxilo (OH-) en solución acuosa | Sustancia que puede aceptar un proton (H+) de un ácido. | Sustancia que puede donar o ceder un par solitario de electrones.|
Ejemplo:
Utilizando la teoría de Arrhenius, explique la naturaleza de los compuestos HNO3 y NaOH.
Solución:
De acuerdo a Arrhenius, las sustancias que liberan hidronio en solución son ácidosy las que liberan hidroxilo son bases. En el agua el comportamiento de las sustancias es el siguiente:
HNO3 + H2O H3O+ + NO3 -
NaOH Na+ + OH-
Por lo tanto HNO3 es de naturaleza ácida y NaOH esde naturaleza básica.
Características
Los ácidos se caracterizan por ser de sabor agrio, como el jugo de limón y el vinagre, los cuales son sustancias comunes de naturaleza ácida. Estos compuestosproducen irritación a la piel, causando sensaciones punzantes. En el ámbito biológico, los ácidos son centrales para el metabolismo de las proteínas, siendo el ácido clorhídrico el compuesto presenteen el estómago. En el laboratorio, los ácidos hacen cambiar el papel tornasol de azul a rojo, tienen un pH de 1 a 6, disuelven o reaccionan con los metales y neutralizan las bases.
Por otro lado,las bases tienen sabor amargo y son deslizantes al tacto. En el caso de las bases fuertes, éstas son cáusticas a la piel y las proteínas, tal es el caso de los destapadores de desagues como lacomúnmente conocida soda cáustica. En el laboratorio, las bases hacen cambiar el papel tornasol de rojo a azul, tienen un pH de 8-14 e intervienen en reacciones de neutralización de los ácidos.
Sustancia...