quimica organica

Modelo atómico

Un modelo atómico es una representación molecular de un átomo, que trata de explicar su cambio de propiedades. De ninguna manera debe ser interpretado como un diagrama de un átomo, sino más bien como el diagrama conceptual de su funcionamiento. A lo largo del tiempo existieron varios modelos atómicos y algunos más elaborados que otros:
Modelo atómico de Demócrito, el primermodelo atómico, postulado por el filósofo griego Demócrito.
Modelo atómico de Dalton, surgido en el contexto de la química, el primero con bases científicas.
Modelo atómico de Thomson, o modelo del budín, donde los electrones son como las "frutas" dentro de una "masa" positiva.
Modelo del átomo cúbico de Lewis, donde los electrones están dispuestos según los vértices de un cubo, que explica lateoría de la valencia.
Modelo atómico de Rutherford, el primero que distingue entre el núcleo central y una nube de electrones a su alrededor.
Modelo atómico de Bohr, un modelo cuantizado del átomo, con electrones girando en órbitas circulares.
Modelo atómico de Sommerfeld, una versión relativista del modelo de Rutherford-Bohr.
Modelo atómico de Schrödinger, un modelo cuántico no relativistadonde los electrones se consideran ondas de materia existente





ESTRUCTURA DEL ÁTOMO

El átomo está formado por un núcleo, que contiene nuetrones y protones, el que a su vez esta rodeado por electrones.
La carga eléctrica de un átomo es nula.

Número atómico es el número de electrones o protones de un átomo.
Masa atómica (peso atómico) M, es la masa de una cantidad de átomos igual alnúmero de Avogadro, NA=6.023 x 1023 mol-1 ( el cual es el número de atómos o moléculas en un mol o molécula gramo), la cual se expresa en unidades de g/mol. Una unidad alterna es la unidad de masa atómica uma, que es la masa de un átomo tomando como referencia a la del isótopo natural de carbono más ligero C12.

Por ejemplo un mol de hierro contiene átomos y tiene una masa de 55.847 g, es decir55.847 uma.

Número cuántico

Los números cuánticos son unos números asociados a magnitudes físicas conservadas en ciertos sistemas cuánticos. Corresponden con los valores posibles de aquellos observables que conmutan con el Hamiltoniano del sistema. Los números cuánticos permiten caracterizar los estados estacionarios, es decir los estados propios del sistema.

EJEMPLOS
NÚMEROS CUÁNTICOSSegún esta teoría, la distribución de los electrones alrededor del núcleo la determinarán el número y la clase de niveles de energía ocupados. Los estados estacionarios (niveles de energía) de un átomo están determinado por cuatro números cuánticos.
1.       Número cuántico principal: (n) Indica la distancia del electrón al núcleo, determina el nivel de energía y toma los valores: 1,2,3,4,5,6,etc2.      Número cuántico secundario o Azimutal: (l) Nos indica el valor de los subniveles que hay en cada subnivel. Toma los valores: 0,1,2,3 y se le asignan las letras s,p,d,f (s: más cercano al núcleo y f: más alejado del núcleo.)
3.      Número cuántico magnético: (ml) determina la orientación espacial de lqa nube electrónica. Los valores de m dependen de l y varían siendo negativos ypositivos. ml: -l, ..... 0, ....+l
4.      Número cuántico spin: (ms) Señala el tipo de electrones y el sentido del giro del electrón sobre su propio eje. Asume dos únicos valores +1/2, -1/2.


Las diferentes combinaciones de dos cifras que sumen un mismo número forman un período. Por ejemplo, una suma de 7, con parejas de distintos números n+l, puestos en orden forman un período completo. 
Es decir, la suma de  4 +3, 5+2, 6+1 y 7+0  en sucesión creciente de n asegura un orden de atribuciones.
En la práctica, representamos aquí los casos de posibles números n+l, con su orden para ocho periodos. 
8 =5+3=6+2=7+1=8+0. 
7 =4+3=5+2=6+1=7+0. 
6  =4+2=5+1=6+0. 
5 =3+2 =4+1=5+0. 
4 =3+1=4+0. 
3 =2+1=3+0. 
2 =2+0. 
1 =1+0.
 
Si n = 1      (n – 1 = 0), entonces   l = 0 (en el nivel de...