Quimica Organica


Introducción:
El mundo en el que vivimos está compuesto por átomos y moléculas. Cada objeto que utilizamos a diario mantiene su estructura estable a causa de las múltiples interacciones y fuerzas existentes entre sus partículas. La base de la vida se encuentra en una conjunción armónica de miles de reacciones químicas que aisladas apenas aportan cambios apreciables.
Cada hecho que se producea nuestro alrededor es debido a esta dinámica química. Pero aunque muchos de los procesos que hacen variar el medio que nos rodea son beneficiosos en cuanto a nosotros respecta, hay también muchos otros que más que nada nos provocan perjuicios. Esto ocurre con el fenómeno al que nos referimos como corrosión metálica: dicho fenómeno se produce como consecuencia de un conjunto de reaccionesquímicas que tienen lugar en la superficie de ciertos metales al contacto con aire o agua, y genera una serie de problemas, que requieren solución.
Con el fin de evitar las consecuencias que trae consigo la llamada comúnmente oxidación o corrosión de los metales se ha profundizado en el tema, siendo necesario un amplio estudio sobre las reacciones que han de tener lugar para que un material sufra unproceso corrosivo.
Cada vez que se balancea una ecuación química, es necesario seguirla la ley de conservación de la masa: La cantidad de cada elemento debe ser la misma en ambos lados de la ecuación(los átomos no se crean ni se destruyen en ninguna reacción química) . Al balancear una reacción redox existe un requerimiento adicional, es necesario balancear la perdida y ganancia de electrones, estoquiere decir que si en una sustancia que se pierde electrones en otra se debe ganar el mismo nuero de electrones.

Objetivos:
Conocer los conceptos que se relacionan con las reacciones de oxido reacción.
Manejar el concepto de redox y equilibrar sus ecuaciones.
Solucionar problemas que se relacionan y aplicar estequiometria de reacciones de oxido reducción.







Marco teórico:
Lasreacciones de óxido – reducción o REDOX: son aquellas donde está involucrado un cambio en el número de electrones asociado a un átomo determinado, cuando este átomo o el compuesto del cual forma parte se transforma desde un estado inicial a otro final.
La gran mayoría de las reacciones redox ocurren con liberación de energía. Por ejemplo: la combustión de compuestos orgánicos que proporcionaenergía calórica, las reacciones que se realizan en una pila o batería, donde la energía química es transformada en energía eléctrica, y las reacciones más importantes, desde el punto de vista de nuestro curso, que ocurren a nivel del metabolismo de un ser viviente. Como los alimentos son substancias reducidas, el organismo las oxidada controladamente, liberando energía en forma gradual y de acuerdoa sus requerimientos. Esta energía es transformada en energía química en forma de ATP, la cual es utilizada para todos los procesos endergónicos que ocurren en los organismos.

Oxidación: es la reacción química a partir de la cual un átomo, ión o molécula cede electrones; entonces se dice que aumenta su estado de oxidación. Si bien esta explicación es suficiente en términos prácticos, no es deltodo correcta ya que si bien la transferencia de electrones siempre va a ocasionar un cambio en el estado de oxidación, también se puede dar este cambio sin que ocurra una transferencia de electrones. Como veremos existen varias formas de la misma, como la que se da en un trozo de manzana con el tiempo, u otros tipos menos domésticos, más conocidos en el ámbito de las ciencias.
Reducción:Reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.
Agente Reductor: Un agente reductor es aquel que reduce a un agente oxidante traspasándole electrones a este último. Existe un método químico conocido como reacción de oxidación-reducción, o también llamado como reacciones...