Quimica Organica

QUIMICA ORGANICA
TALLER
1. 2. 3. 4. Investigar sobre los ciclo alcanos como se nombran Cuál es la utilidad industrial del ciclo propano. Propiedades físicas y Químicas de los alcanos. Explicar reacciones de halogenación, combustión y sustitución de alcanos, CON EJEMPLOS.

SOLUCION 1. CICLO ALCANOS
Los ciclo alcanos son alcanos que tienen los extremos de la cadenaunidos, formando un ciclo.Tienen dos hidrógenos menos que el alcano del que derivan, por ello su fórmula molecular es CnH2n. Se nombran utilizando el prefijo ciclo seguido del nombre del alcano.

2. UTILIDAD INDUSTRIAL
Los cuatro primeros alcanos son usados principalmente para propósitos de calefacción y cocina. El metano y el etano son los principales componentes del gas natural El propano y el butano pueden ser líquidosa presiones moderadamente bajas y son conocidos como gases licuados. Estos dos alcanos son usados también como propelentes en pulverizadores. Desde el pentano hasta el octano los alcanos son líquidos razonablemente volátiles. Se usan como combustibles en motores de combustión interna. Además de su uso como combustibles, los alcanos medios son buenos solventes para las sustancias no polares. Loshidrocarburos de 9 a 16 átomos de carbono son líquidos de alta viscosidad y forman parte del diesel y combustible de aviones.



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Los alcanos a partir del hexadecano en adelante constituyen los componentes más importantes de los aceites lubricantes. Los alcanos con una longitud de cadena de aproximadamente 35 o más átomos de carbono se encuentran en el betún y tienen pocovalor.

3. PROPIEDADES
Propiedades físicas Punto de ebullición: bajo condiciones normales, los alcanos desde el CH4 hasta el C4H10 son gases; desde el C5H12 hasta C17H36 son líquidos; y los posteriores a C18H38 son sólidos. El punto de ebullición está determinado principalmente por el peso. Se incrementa entre 20 y 30 °C por cada átomo de carbono agregado a la cadena. Un alcano de cadenalineal tendrá un mayor punto de ebullición que un alcano de cadena ramificada, debido a la mayor área de la superficie en contacto, con lo que hay mayores fuerzas de van der Waals, entre moléculas adyacentes. Por otra parte, los ciclo alcanos tienden a tener mayores puntos de ebullición que sus contrapartes lineales, debido a las conformaciones fijas de las moléculas, que proporcionan planos para elcontacto intermolecular. Punto de fusión: sigue una tendencia similar al punto de ebullición. A mayor peso molar, mayor punto. Los alcanos de longitud impar tienen puntos de fusión ligeramente menores, comparados con los alcanos de longitud par. Esto es debido a que los alcanos de longitud par se ordenan bien en la fase sólida, formando una estructura bien organizada, que requiere mayor energía pararomperse. Densidad La densidad aumenta con el número de átomos de carbono pero siempre es inferior a la del agua, por lo que flotan en la superficie de la misma. Propiedades Químicas . La poca reactividad química de los alcanos a temperatura ambiente dio origen al nombre de parafinas, derivado del latín PARUM AFFINIS que significa poca afinidad. Los alcanos no son atacados por ácidos o basesfuertes, tampoco por agentes oxidantes o reductores. Sin embargo, Reaccionan con los halógenos y con el oxígeno en una combustión sin humo.


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Las principales reacciones de los alcanos son: Combustión Los alcanos reaccionan con el oxígeno para producir dióxido de carbono, agua y calor. Pirolisis o cracking Es el proceso por medio del cual los hidrocarburos de alto pesomolecular se rompen a altas temperaturas en presencia de un catalizador y en ausencia del oxígeno, para evitar la combustión.

4. REACCIONES
Halogenación Los alcanos reaccionan con los halógenos, en presencia de luz solar o ultravioleta desde 250ºC hasta 400ºC, produciendo derivados halogenados al sustituir uno o más hidrógenos por átomos del halógeno. La halogenación ocurre en tres etapas: Primera...