quimica organica
Páginas: 5 (1170 palabras)
Publicado: 19 de noviembre de 2013
REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR P ARA LA EDUCACION UNIVERSITARIA
INSTITUTO UNIVERSITARIO DE TECNOLOGIA INDUSTRIAL
“RODOLFO LOERO ARISMENDI”
IUTIRLA
EXTENSION MATURIN
QUIMICA INDUSTRIAL
LAB. DE QUIMICA GENERAL I Y II
PRACTICA # 7
REACCION DE MAGNESIO CON ACIDO CLORHIDRICO
PROFESOR: BACHILLERES:
CESAR RODRIGUEZ23.895.859 TOCUYO DANIELA
23.516.322 MARQUEZ LUIS
16.375.170 RIVERO ASDRUBAL
23.818.654 YNGOGLIA CARLOS
SECCION: II DQMATURIN 1 DE JULIO DEL 2013
INTRODUCCION
Las reacciones químicas se pueden clasificar en los siguientes tipos: Combinación, Descomposición, Desplazamiento, Doble Descomposición o Metátesis, Reagrupamiento y Oxido-Reducción.
Las reacciones de Descomposición son aquéllas en que forman dos o más sustancias a partir deuna. Las reacciones de Desplazamiento son aquéllas en las que un elemento reacciona con un compuesto, entrando en combinación con uno de los constituyentes y liberando el otro.
PARTES DEL INFORME
PARTE TEORICA
PARTE EXPERIMENTAL
MATERIALES UTIZADOS
DESARROLLODESCRIPCION DE LOS MATERIALES Y REACTIVOS
MATERIALES
REACTIVOS
tubos de ensayo grandes
HCl 6M
termómetros
Agua destilada
Soporte universal
Cinta de magnesio 5cm
Vaso de precipitado
Tapón con uno o dos agujeros
Cilindro graduado 10 o 25ml
Alambre de cobre 15 cm
Regla graduada
Objetivos a alcanzar de la practica
Determinar el volumen de gas hidrogeno que se puedaproducir a partir de una muestra de magnesio a (a temperatura ambiente).
Determinar el equivalente de magnesio que reacciona con HCl.
Cilindrosgraduados
Balanza analítica tubos de ensayo
Acidoclorhidrico
Cinta de magnesio
PARTE TEORICA
Equivalente gramo
El concepto de peso equivalente o equivalente gramo (eq) es muy útil en los cálculos químicos. Para un elemento o compuesto en concreto, su valor depende del tipo de reaccióndonde intervenga.
Para un elemento en general, 1 eq=masa atómica/valencia.
Para un ácido, el equivalente gramo es la cantidad en gramos que produce un mol de H+.
Para una base, el equivalente gramo es la cantidad en gramos que produce un mol de OH-.
En las reacciones de oxidación-reducción, el equivalente gramo es la cantidad de sustancia que consume un mol de electrones.
Suele seruna medida de cantidad de sustancia muy utilizada en cálculos con reacciones de transferencia de protones o electrones. Por ello, también se puede definir como:
El equivalente-gramo de una sustancia es la cantidad en gramos de la misma que cede o acepta un mol de protones (en las reacciones ácido-base) o que gana o pierde un mol de electrones (en las reacciones redox).
En las reacciones, secumple que cualquier pareja de sustancias reaccionan en la proporción 1 eq:1 eq.
El magnesio reacciona con el catión de H+ de un acido para producir hidrogeno molecular gaseoso H2
Mg + 2HCl------------------------------------ MgCl2 + H2
El gas hidrogeno se recoge y se mide su volumen (v). se calcularan los moles formados del mismo a través de la ecuación...
MINISTERIO DEL PODER POPULAR P ARA LA EDUCACION UNIVERSITARIA
INSTITUTO UNIVERSITARIO DE TECNOLOGIA INDUSTRIAL
“RODOLFO LOERO ARISMENDI”
IUTIRLA
EXTENSION MATURIN
QUIMICA INDUSTRIAL
LAB. DE QUIMICA GENERAL I Y II
PRACTICA # 7
REACCION DE MAGNESIO CON ACIDO CLORHIDRICO
PROFESOR: BACHILLERES:
CESAR RODRIGUEZ23.895.859 TOCUYO DANIELA
23.516.322 MARQUEZ LUIS
16.375.170 RIVERO ASDRUBAL
23.818.654 YNGOGLIA CARLOS
SECCION: II DQMATURIN 1 DE JULIO DEL 2013
INTRODUCCION
Las reacciones químicas se pueden clasificar en los siguientes tipos: Combinación, Descomposición, Desplazamiento, Doble Descomposición o Metátesis, Reagrupamiento y Oxido-Reducción.
Las reacciones de Descomposición son aquéllas en que forman dos o más sustancias a partir deuna. Las reacciones de Desplazamiento son aquéllas en las que un elemento reacciona con un compuesto, entrando en combinación con uno de los constituyentes y liberando el otro.
PARTES DEL INFORME
PARTE TEORICA
PARTE EXPERIMENTAL
MATERIALES UTIZADOS
DESARROLLODESCRIPCION DE LOS MATERIALES Y REACTIVOS
MATERIALES
REACTIVOS
tubos de ensayo grandes
HCl 6M
termómetros
Agua destilada
Soporte universal
Cinta de magnesio 5cm
Vaso de precipitado
Tapón con uno o dos agujeros
Cilindro graduado 10 o 25ml
Alambre de cobre 15 cm
Regla graduada
Objetivos a alcanzar de la practica
Determinar el volumen de gas hidrogeno que se puedaproducir a partir de una muestra de magnesio a (a temperatura ambiente).
Determinar el equivalente de magnesio que reacciona con HCl.
Cilindrosgraduados
Balanza analítica tubos de ensayo
Acidoclorhidrico
Cinta de magnesio
PARTE TEORICA
Equivalente gramo
El concepto de peso equivalente o equivalente gramo (eq) es muy útil en los cálculos químicos. Para un elemento o compuesto en concreto, su valor depende del tipo de reaccióndonde intervenga.
Para un elemento en general, 1 eq=masa atómica/valencia.
Para un ácido, el equivalente gramo es la cantidad en gramos que produce un mol de H+.
Para una base, el equivalente gramo es la cantidad en gramos que produce un mol de OH-.
En las reacciones de oxidación-reducción, el equivalente gramo es la cantidad de sustancia que consume un mol de electrones.
Suele seruna medida de cantidad de sustancia muy utilizada en cálculos con reacciones de transferencia de protones o electrones. Por ello, también se puede definir como:
El equivalente-gramo de una sustancia es la cantidad en gramos de la misma que cede o acepta un mol de protones (en las reacciones ácido-base) o que gana o pierde un mol de electrones (en las reacciones redox).
En las reacciones, secumple que cualquier pareja de sustancias reaccionan en la proporción 1 eq:1 eq.
El magnesio reacciona con el catión de H+ de un acido para producir hidrogeno molecular gaseoso H2
Mg + 2HCl------------------------------------ MgCl2 + H2
El gas hidrogeno se recoge y se mide su volumen (v). se calcularan los moles formados del mismo a través de la ecuación...
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