Quimica organica

Introducción
 Los seres vivos somos, en gran medida, una serie de reacciones químicas que tienen lugar en un contexto particular. Por lo tanto podemos decir que el carbono es el elemento básico para todos los organismos o formas de vida en la tierra, y además uno de los más abundantes en nuestro planeta.  El carbono es la base química para la mayoría de las moléculas que son importantes parael mantenimiento de la vida. Estas moléculas incluyen hidratos de carbono, lípidos, proteínas y ácidos nucleícos (hechos famosos por el ADN, la sustancia química que contiene nuestro código genético).
Desde el experimento de Wöhler hasta nuestros días, la química orgánica ha afectado enormemente la vida, mejorando la salud, el nivel de vida y los productos que se comercializan en estos momentos,fármacos, vitaminas, plásticos, fibras, carbohidratos, proteínas y grasas, son sólo algunas sustancias que son estudiadas y mejoradas por la química orgánica

















1) Carabono, piedra angular de la quimica organica:
Elemento no metal sólido, sin olor ni sabor y abunda en la naturaleza como principal componente de sustancias orgánicas.

-Características:

Es unelemento no metálico.
Sus formas alotrópicas incluyen, sorprendentemente, una de las sustancias mas blandas (el grafito) y la mas dura (el diamante) y, desde el punto de vista económico, uno de los elementos más baratos (carbón) y uno de los más caros (diamante).
Presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros átomos pequeños, incluyendo otros átomos de carbono con los que puedeformar largas cadenas, y su pequeño radio atómico le permite formar enlaces múltiples.
El carbono junto con el oxígeno forma el di{oxido de carbono, vital para el crecimiento de las plantas; con el hidrógeno forma numerosos compuestos denominados genéricamente hidrocarburos, esenciales para la industria y el transporte en la forma de combustibles fósiles y combinado con el oxígeno e hidrógeno formagran variedad de compuestos, como por ejemplo, los ácidos grasos, esenciales para la vida, y los esteres que dan sabor a las frutas.
En combinaciones con otros elementos, el carbono es un elemento ampliamente distribuido en la naturaleza, donde existe principalmente en forma de carbonatos.
El elemento libre tiene muchos usos, que incluyen desde las aplicaciones ornamentales del diamante enjoyería hasta el pigmento de negro de humo en llantas de automóvil y tintas de imprenta.
Un gran número de metales se combinan con el elemento a temperaturas elevadas para formar carburos.
El carbono es un elemento único en la química porque forma un número de compuestos mayor que la suma total de todos los otros elementos combinados.
Densidad: 2,26 g/ml.
Punto de ebullición: 4830 ºC.
Punto defusión: 3727 ºC .

Símbolo químico: C

Ubicación en el sistema periódico actual: Grupo: IVA; período: 2; bloque: Elementos representativos.

Número átomico: 6.

Número másico: 12,01115.

Distribución electrónica en niveles de energía: K=2 L=4.

Distribución electrónica en subniveles de energía: 1s2 2s2 2p2.

Moles de protones: 6 mol.

Moles de electrones: 6mol.

Moles deneutrones: 6 mol.

Electronegatividad: 2,55.

Potencial de ionización:
-Primer potencial de ionización: 11,34 ev
-Segundo potencial de ionización: 2352,6 8 ev
-Tercer potencial de ionización: 4620,5 ev
-Cuarto potencial de ionización: 6222,7 ev
-Quinto potencial de ionización: 37 831,1 ev
- Sexto potencial de ionización: 47 277,1 ev
Capa de valencia: K=2 L=4  4e-
Capa de valencia según laestructura de Lewis: L=4  4e-
2) Teoría Vitalista y síntesis de wohler, sobre los compuestos orgánicos:
Antes de 1828 se creía que ciertos compuestos poddían producirse mediante una especie de fuerza vital que, como su nombre lo indicaba, residía en los seres vivos. Estos compuestos fueron llamados sustancias orgánicas (contienen carbono), para diferenciarlos de los obtenidos en la naturaleza y...