quimica organica

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Importancia de la química orgánica
Los seres vivos estamos formados por moléculas orgánicas, proteínas, ácidos nucleicos, azúcares y grasas. Todosellos son compuestos cuya base principal es elcarbono. Los productos orgánicos están presentes en todos los aspectos de nuestra vida: la ropa que vestimos, los jabones, champús, desodorantes, medicinas, perfumes, utensilios de cocina, la comida,etc.
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Hibridación
La hibridación es un fenómeno que consiste en la mezcla de orbítales atómicos puros para generar un conjunto de orbítales híbridos, los cuales tienen características combinadas delos orbítales originales.
Hibridación sp3:
·      4 orbitales sp3 iguales que forman 4 enlaces simples de tipo “s” (frontales).
·      Los cuatro pares de electrones se comparten con cuatro átomosdistintos.
·      Geometría tetraédrica: ángulos C–H: 109’5 º y distancias C–H iguales.
Ejemplo: CH4, CH3–CH3
Hibridación sp2:
·      3 orbitales sp2 iguales que forman enlaces “s” + 1 orbital “p” (sin hibridar) que formará un enlace “p” (lateral)
·      Forma un enlace doble, uno “s” y otro “p”, es decir, hay dos pares electrónicos compartidos con el mismo átomo.
·      Geometríatriangular: ángulos C–H: 120 º y  distancia C=C < C–C
Ejemplo: H2C=CH2,  H2C=O
Hibridación sp:
·      2 orbitales  sp  iguales que forman enlaces “s” + 2 orbitales “p” (sin hibridar) que formarán sendosenlaces “p”
·      Forma bien un enlace triple –un enlace “s” y dos “p”–, es decir, hay tres pares electrónicos compartidos con el mismo átomo, o bien dos enlaces dobles, si bien este caso es más raro.·      Geometría lineal: ángulos C–H: 180 º y  distancia CºC < C=C < C–C
Ejemplo: HCºCH, CH3–CºN
La hibridación del carbono consiste en un reacomodo de electrones del mismo nivel de energía (orbitals) al orbital p del mismo nivel de energía. Esto es con el fin de que el orbital p tenga 1 electrón en "x", uno en "y" y uno en "z" para formar la tetravalencia del carbono. Se debe tomar en...