quimica organica

1*Nros Cuantitativos: Los números cuánticos son valores numéricos que indican las características de los electrones de los átomos, sobre la base de la teoría cuántica y la ecuación de Schrödinger,las cuales sustentan el modelo atómico más aceptado y utilizado en los últimos tiempos.
2*Orbitales: El orbital es la descripción ondulatoria del tamaño, forma y orientación de una región del espaciodisponible para un electrón. Cada orbital con diferentes valores de n presenta una energía específica para el estado del electrón.
3*Tipos de orbitales:
Orbitales σ enlazantes: Combinación deorbitales atómicos s con p (s-s p-p s-p p-s). Enlaces "sencillos" con grado de deslocalización muy pequeño. Orbitales con geometría cilíndrica alrededor del eje de enlace.
Orbitales π enlazantes:Combinación de orbitales atómicos p perpendicuales al eje de enlace. Electrones fuertemente deslocalizados que interaccionan fácilmente con el entorno. Se distribuyen como nubes electrónicas por encima ydebajo del plano de enlace.
Orbitales σ* antienlazantes: Versión excitada (de mayor energía) de los enlazantes.
Orbitales π* antienlazantes: Orbitales π de alta energía.
Orbitales n: Para moléculas conheteroátomos (como el N o el O, por ejemplo). Los electrones desapareados no participan en el enlace y ocupan este orbital.
4*Subnivel: Cada nivel de energía de un átomo esta constituido por uno omas subniveles ,debido a que los electrones que se hallan en un mismo nivel se diferencian ligeramente en la energía que poseen .los subniveles se designan por las letras minúsculas s,p,d,f. elsubnivel p tiene 3 órbitas conocidas como px, py, pz. El d tiene cinco órbitas y el f tiene siete.
5*Nivel de energía: Nivel de Energía es el lugar de probabilidad de encontrar electrones, estos nivelescontienen la energía que cuando el electrón salta de una capa interior a un exterior absorbe energía y si lo hace de una capa exterior a una interior deprende energía. Los niveles están formados por...