Quimica Organica
el elemento carbono es único: en combinación con acerca de una media docena elemnts forma más 1 millón conocido compuestos y por lo tanto tiene una química que es más amplia que cualquier otro elemento
ya que los compuestos de carbono participan en todos los procesos de la vida no es de extrañar que existe un enorme interés en la química de este elemento
uno de losproblemas más intrigantes de la ciencia es la de descubrir las relaciones entre la estructura molecular y actividad physioligical
Pero incluso aparte de los compuestos biológicamente importantes y reacciones de rheir que pueden explicar la intensidad con la que se estudia la riqueza y la sutileza de la química del carbono
En este capítulo podemos presentar sólo una breve introducción a la químicaorgánica se ocupan principalmente de las clases de compuestos orgánicos y las reacciones características de los compuestos en cada clase
Nuestro objetivo es demostrar la base para sistematizar al tema de la química orgánica y conveny algo de la naturaleza de los problemas que una química orgánica intenta resolver.
en primer lugar ver cómo un gran número de compuestos distintos puede surgir de lacombinación de tan pocos elementos nos permite examinar las estructuras moleculares de los principios más simples de carbono los alcanos o hidrocarburos de parafina
los alcanos o hidrocarburos de parafina
como su nombre lo indica estos son compuestos de carbono e hidrógeno sólo y son relativamente inerte (parafina de la afinidad de la sinall de medios latinos) el alcano de estructura más simplees el metano, CH4. como se mencionó en la sección 11-5 allí son cuatro equivalente de carbono - hidrógeno en esta molécula y los cuatro átomos de hidrógeno se encuentran en los ápices de un tetraedro regular con el átomo de carbono en el centro
la equivalencia de los átomos de hidrógeno es una característica estructural importante de metano y debe notend cuidadosamente porque es práctica comúnrepresentante metano y otras moléculas orgánicas por fórmulas que disfrazan esta propiedad
Figura 16-1 muestra efectuar representaciones de metano
el espacio - rellenar el modelo y la bola y el palo de dibujo muestran cómo los átomos se encuentran realmente en el espacio y demontrate la equivalencia de los cuatro átomos de hidrógeno
la representación convencional de metano es convenientetipográficamente pero puede ser engañosa
los cinco átomos de metano hacer mentira no todos en un plano y la implicación que hay dos clases de átomo de hidrógeno, los que son opuestas y los que son vecinos
es la capacidad del átomo de uno carbono para formar fuertes lazos a otros cuatro átomos de carbono que es en gran parte responsable de la enorme cantidad de moléculas orgánicas
Esto empieza aser evidente que examinamos los otros hidrocarburos
MEXT en orden de complejidad es etano C2 H6 tres representaciones de su estructura se indican en la figura 16-2
una vez más el espacio - llenado y fotografías de palo y pelota mostrar las propiedades geométricas de la molécula y una vez más la fotografía convencional debe interpretarse con cuidado
en etano hay seis átomos de hidrógenogeométricamente equivalente tres adheridos a cada uno de los dos átomos de carbono que son ellos mismos vinculados por y electrones - par bond
los ángulos de enlace en el etano son todos muy cerca de 109.5º, el ángulo tetraédrico.
en consecuencia, la simple descripción del enlace en el etano es que cada átomo carbono forma cuatro sp3-hyybrid bonos, hay átomos de hidrógeno y uno para el átomo decarbono
a veces resulta rentable considerar que un derivado del metano, que conceptualmente se formó mediante la sustitución de uno de los cuatro átomos de hidrógeno de metano con un fragmento de CH3 etano. nos puede repressent este concepto por
Un fragmento de una molécula como CH· se llama un radical y ch3 es un fragmento de metano, es conocido como el radical metilo.
Whe hallarán que otros...
Regístrate para leer el documento completo.