Quimica Organica
Páginas: 15 (3542 palabras)
Publicado: 1 de octubre de 2012
1. MÓDULO I: TEORÍA ESTRUCTURAL.TIEMPO DE DEDICACIÓN: 6 HORAS
Objetivos Específicos
2. Reconocer los elementos más comunes encontrados en biomoléculas: CHONPS.
3. Reconocer los estados de oxidación más frecuentes de estos elementos.
4. Definir orbital atómico.
5. Comprender el significado físico de orbital atómico.
6. Explicar la naturaleza electrónica del enlace covalente e iónico.7. Explicar la formación de los enlaces híbridos sp2 y sp3.
8. Reconocer los elementos que presentan pares de electrones no compartidos.
9. Explicar el origen de la naturaleza polar de un enlace y de una molécula.
10. Explicar los diferentes tipos de interacciones intermoleculares que pueden formar las biomoléculas: dipolo-dipolo, ion-dipolo, hidrofóbica, puente salino.
11. Explicar losconceptos de acidez y basicidad de acuerdo con Brönsted-Lowry y Lewis.
12. Utilizando la molécula de etano, explicar el concepto de conformación.
13. Definir el concepto de resonancia.
14. Escribir estructuras resonantes de ejemplos seleccionados.
15. Definir el concepto de efecto estérico.
Algunos conceptos Básicos
1. Los átomos se combinan para alcanzar unaconfiguración electrónica más estable. La estabilidad máxima se logra cuando un átomo es isoelectrónico con un gas noble.
2. El número de electrones de valencia de cada átomo es igual al número de grupo del elemento.
3. Modelo de la repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia (RPECV), explica la distribución geométrica de los pares electrónicos que rodean al átomo centralen términos de la repulsión electrostática entre dichos pares.
4. Momento dipolar (μ), medida cuantitativa de la polaridad de un enlace, que es el producto de la carga Q por la distancia r entre las cargas:
[pic]
5. Un símbolo de puntos de Lewis consta del símbolo del elemento y un punto por cada electrón de valencia de un átomo del elemento
El número de puntos noapareados corresponde al número de enlaces que un átomo del elemento puede formar en un compuesto.
[pic]
Figura 9.1
El enlace iónico
Los metales alcalinos y alcalinotérreos tienen más probabilidad de formar cationes
Los más aptos para formar aniones son los halógenos y el oxígeno.
La composición de una gran variedad de compuestos iónicosresulta de la combinación de un metal del grupo 1A o 2A y un halógeno u oxígeno.
La fuerza electrostática que une a los iones en un compuesto iónico se denomina enlace iónico.
La configuración electrónica del litio es 1s2 2s1 y la del flúor es 1s2 2s2 2p5. Cuando estos átomos entran en contacto, el electrón de valencia 2s1 del litio se transfiere al átomo de flúor.
[pic]
Primerose ioniza el litio:
[pic]
el flúor acepta un electrón:
[pic]
dos iones separados se enlazan para formar la unidad de LiF:
[pic]
Los signos + y − se indican para enfatizar la transferencia de electrones.
El enlace iónico en el LiF es la atracción electrostática entre el ion litio con carga positiva y el ion fluoruro con carga negativa. A su vez, elcompuesto es eléctricamente neutro.
La combustión de calcio en oxígeno produce óxido de calcio:
[pic]
Suponga que la molécula diatómica de oxígeno O2 se separa primero en átomos de oxígeno
[pic]
Para el óxido de litio (Li2O), la ecuación balanceada de la reacción es
[pic]
Al usar los símbolos de puntos de Lewis se escribiría así:
[pic]
El nitrurode magnesio (Mg3 N2), un compuesto sólido blanco:
[pic]
o
[pic]
La razón de neutralización más simple entre Al3+ y O2− es 2:3; dos iones Al3+ tienen una carga total de +6, y tres iones O2− suman una carga total de −6. Por lo tanto, la fórmula empírica del óxido de aluminio es Al2 O3, y la reacción es
[pic]
El enlace covalente
Lewis...
Objetivos Específicos
2. Reconocer los elementos más comunes encontrados en biomoléculas: CHONPS.
3. Reconocer los estados de oxidación más frecuentes de estos elementos.
4. Definir orbital atómico.
5. Comprender el significado físico de orbital atómico.
6. Explicar la naturaleza electrónica del enlace covalente e iónico.7. Explicar la formación de los enlaces híbridos sp2 y sp3.
8. Reconocer los elementos que presentan pares de electrones no compartidos.
9. Explicar el origen de la naturaleza polar de un enlace y de una molécula.
10. Explicar los diferentes tipos de interacciones intermoleculares que pueden formar las biomoléculas: dipolo-dipolo, ion-dipolo, hidrofóbica, puente salino.
11. Explicar losconceptos de acidez y basicidad de acuerdo con Brönsted-Lowry y Lewis.
12. Utilizando la molécula de etano, explicar el concepto de conformación.
13. Definir el concepto de resonancia.
14. Escribir estructuras resonantes de ejemplos seleccionados.
15. Definir el concepto de efecto estérico.
Algunos conceptos Básicos
1. Los átomos se combinan para alcanzar unaconfiguración electrónica más estable. La estabilidad máxima se logra cuando un átomo es isoelectrónico con un gas noble.
2. El número de electrones de valencia de cada átomo es igual al número de grupo del elemento.
3. Modelo de la repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia (RPECV), explica la distribución geométrica de los pares electrónicos que rodean al átomo centralen términos de la repulsión electrostática entre dichos pares.
4. Momento dipolar (μ), medida cuantitativa de la polaridad de un enlace, que es el producto de la carga Q por la distancia r entre las cargas:
[pic]
5. Un símbolo de puntos de Lewis consta del símbolo del elemento y un punto por cada electrón de valencia de un átomo del elemento
El número de puntos noapareados corresponde al número de enlaces que un átomo del elemento puede formar en un compuesto.
[pic]
Figura 9.1
El enlace iónico
Los metales alcalinos y alcalinotérreos tienen más probabilidad de formar cationes
Los más aptos para formar aniones son los halógenos y el oxígeno.
La composición de una gran variedad de compuestos iónicosresulta de la combinación de un metal del grupo 1A o 2A y un halógeno u oxígeno.
La fuerza electrostática que une a los iones en un compuesto iónico se denomina enlace iónico.
La configuración electrónica del litio es 1s2 2s1 y la del flúor es 1s2 2s2 2p5. Cuando estos átomos entran en contacto, el electrón de valencia 2s1 del litio se transfiere al átomo de flúor.
[pic]
Primerose ioniza el litio:
[pic]
el flúor acepta un electrón:
[pic]
dos iones separados se enlazan para formar la unidad de LiF:
[pic]
Los signos + y − se indican para enfatizar la transferencia de electrones.
El enlace iónico en el LiF es la atracción electrostática entre el ion litio con carga positiva y el ion fluoruro con carga negativa. A su vez, elcompuesto es eléctricamente neutro.
La combustión de calcio en oxígeno produce óxido de calcio:
[pic]
Suponga que la molécula diatómica de oxígeno O2 se separa primero en átomos de oxígeno
[pic]
Para el óxido de litio (Li2O), la ecuación balanceada de la reacción es
[pic]
Al usar los símbolos de puntos de Lewis se escribiría así:
[pic]
El nitrurode magnesio (Mg3 N2), un compuesto sólido blanco:
[pic]
o
[pic]
La razón de neutralización más simple entre Al3+ y O2− es 2:3; dos iones Al3+ tienen una carga total de +6, y tres iones O2− suman una carga total de −6. Por lo tanto, la fórmula empírica del óxido de aluminio es Al2 O3, y la reacción es
[pic]
El enlace covalente
Lewis...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.