QUIMICA ORGANICA


GASES PRIMERA PARTE

LUISA FERNANDA GOEZ RAMÍREZ
DIANA CAROLINA VANEGAS GALLEGO
CRISTIAN HERNANDO PUERTA SAJONERO

QUÍMICA INORGÁNICA
Código de asignatura (CBS00243)
EFRAÍN ENRIQUEVILLEGAS GOZÁLEZ
Químico. Msc Ciencias-Quimica Unal.

INSTITUCIÓN UNIVERSITARIA POLITÉCNICO JAIME ISAZA CADAVID
TECNOLOGÍA EN QUÍMICA INDUSTRIAL Y DE LABORATORIO
MEDELLÍN-COLOMBIA
24 DE SEPTIEMBRE2014


INTRODUCCION
Muchos trabajos experimentales han demostrado que todos los gases son semejantes entre sí en cuanto a la dependencia del volumen con la cantidad de materia, la temperatura y lapresión.
Ley de Boyle: Relación presión- volumen
Establece que a temperatura constante, el volumen de una muestra de gas varía inversamente con la presión.
Ley de difusión de Graham
Esta ley nosindica que a igualdad de condiciones de temperatura y presión , las velocidades de difusión de los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus masas molares.
En esta prácticacomprobaremos lo que dichas ley mencionan mediante el trabajo experimental de gases ideales.


OBJETIVOS
General
Comprobar, analizar y estudiar las diferentes Leyes de los gases ideales quetratan de explicar su comportamiento.
Específicos
Analizar el efecto de la presión sobre el volumen de un gas a temperatura constante.

Estudiar el efecto de la temperatura absoluta sobre el volumende una muestra de gas a presión constante.

Establecer relaciones entre la presión y el volumen de un gas y entre la temperatura absoluta y el volumen de un gas.

Comprobar experimentalmente laLey de difusión de Graham.

RESULTADOS

-Ley de Boyle: Relación presión- volumen
Al agregarle 8 mL de H2O
V1= 3,14 x 0.61cm x 38,3 = 73,3598 mL
PcolumnaH2O =
Psistema = 640mmHg 22,1565 mmHg =662,1565mmHg
V2=

Al agregarle 10 mL de H2O
V1= 3,14 x 0.61cm x 38,3 = 73,3598 mL
PcolumnaH2O =
Psistema = 640mmHg 24,74 mm = 664,74 mmHg
V2=

Al agregarle 11 mL de H2O
V1= 3,14 x...